【題目】觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（ �。� 
A.裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體
B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.裝置③中外電路電子由a極流向b極
D.裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)
【答案】C
【解析】解：A．裝置①中陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，所以陰極上析出紅色固體，故A錯(cuò)誤；
B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；
C．裝置③中，a電極是負(fù)極，b電極是正極，負(fù)極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，所以電子從a極沿導(dǎo)線(xiàn)流向b極，故C正確；
D．陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，避免陽(yáng)極生成的氯氣和陰極生成的氫氧根離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
A．電解池中陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣；
B．電鍍池中，鍍層作電解池陰極；
C．燃料電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極；
D．陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，避免陽(yáng)極生成的氯氣和陰極生成的氫氧根離子反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是
A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學(xué)家們?cè)O(shè)想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1
①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，則反應(yīng)：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。
（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。
①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖所示，若煙氣中CO2的含量（體積分?jǐn)?shù)）為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為____________(精確到0.01)。
②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時(shí)，脫除CO2效率降低的主要原因是______________。
（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是_________________。
②向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________；300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。
③已知該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界無(wú)熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是___________________(填字母)。
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
C.容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
【答案】 2 +18.7kJ·mol-1 0.13mol 碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，氨水受熱揮發(fā) CO2+4H2
CH4+2H2O MgOCH2 80% 25 CD
【解析】（1）考查得失電子的計(jì)算、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，①根據(jù)反應(yīng)方程式，只有CO2中C的化合價(jià)降低，生成1molFe3O4時(shí)消耗0.5molCO2，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5×4mol=2mol；②6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ①，C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ②，(①＋②)/2，得出△H=(－76.0＋113.4)/2kJ·mol－1=＋18.7kJ·mol－1；（2）考查化學(xué)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)控制條件，①pH=12.81，此時(shí)的CO2脫除效率為91.6%，脫除CO2的物質(zhì)的量最多為
mol=0.13mol；②氨水受熱易揮發(fā)，溫度過(guò)高，造成氨水揮發(fā)，吸收CO2的量減少，CO2與NH3反應(yīng)后生成NH4HCO3，NH4HCO3受熱分解，造成CO2脫除效率降低；（3）考查化學(xué)平衡的計(jì)算、勒夏特列原理，①根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，整個(gè)過(guò)程中加入物質(zhì)是CO2和H2，生成的是CH4和H2O，因此反應(yīng)方程式為CO2+4H2
CH4+2H2O；Mg為＋2價(jià)，H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，因此表現(xiàn)－2價(jià)的中間體為MgOCH2；② CO2+4H2CH4+2H2O
平衡： 0.2 0.8 0.8 1.6
變化：0.8 3.2 0.8 1.6
起始：1 4 0 0，CO2的轉(zhuǎn)化率為0.8/1×100%=80%；根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=
=25；③A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)I是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)速率快，反應(yīng)II是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率變緩，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)I向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度升高，容器為恒容絕熱，對(duì)向正反應(yīng)方向進(jìn)行起到抑制，因此兩個(gè)容器中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、如果容器是恒溫恒容，則CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和為1，因?yàn)槭呛闳萁^熱容器，轉(zhuǎn)化率都要降低，因此兩者轉(zhuǎn)化率的和小于1，故D正確。
點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是（3）③，學(xué)生沒(méi)有注意到容器是恒容絕熱，造成錯(cuò)選，絕熱是容器與外界無(wú)熱量的交換，像A選項(xiàng)，容器I正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，容器II，是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，是向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率變緩，因此平時(shí)做題時(shí)，讀題要找到重點(diǎn)。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
11
【題目】氫能作為理想的清潔能源之一，已經(jīng)受到世界各國(guó)的普遍關(guān)注。氫的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫方法有：配位氫化物儲(chǔ)氫、碳質(zhì)材料儲(chǔ)氫、合金儲(chǔ)氫、多孔材料儲(chǔ)氫等。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨硼烷( NH3BH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過(guò)3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。
①B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________，CH4、H2O、CO2鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
②1個(gè)(HB=NH)3分子中有______個(gè)σ鍵。與(HB=NH)3互為等電子體的分子為________(填分子式)。
③反應(yīng)前后碳原子的雜化軌道類(lèi)型分別為__________、____________。
④氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是___________________________。
（2）一種儲(chǔ)氫合金由鎳和鑭(La)組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Ni 的基態(tài)原子核外電子排布式為_______________。
②該晶體的化學(xué)式為_______________。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：a=m pm，c=n pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg·cm-3；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為______________。 (儲(chǔ)氫能力=
)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：2H2＋O2
2H2O。
（1）該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量____________________。
（2）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
I.航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：
①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。
②b電極附近pH_____________。(填增大、減小或不變)
③如把H2改為甲烷，則電極反應(yīng)式為：正極：____________________________，負(fù)極：________________________________。
II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積___________________________________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的是（）
A.氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
B.金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火
C.氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條
D.二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛(ài)的水果，這些水果富含一種有機(jī)物 A，又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，某興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：
①該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物；
②該化合物既能與羧酸反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，又能與醇反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)；
③1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol H2；
④利用儀器測(cè)知A分子中不含有甲基(—CH3)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是________。
A．肯定有碳碳雙鍵 B．有兩個(gè)羧基
C．肯定有羥基 D．有兩個(gè)“CH2”基團(tuán)
(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。
(3)寫(xiě)出A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
(4)寫(xiě)出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(5) 寫(xiě)出A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解質(zhì)是一類(lèi)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. 鐵 B. 氯化鈉 C. 酒精 D. 蔗糖
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