等電子體是指價(jià)電子數(shù)相同、原子總數(shù)相同的粒子互為等電子體，N2為2個(gè)原子、10個(gè)價(jià)電子的粒子，其中CO、.CN-、C22-、與N2互為等電子體，HF的價(jià)電子與氮?dú)獠坏扔?個(gè)；所以C選項(xiàng)符合題意。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
2009年11月26日，中國正式對(duì)外宣布控制溫室氣體排放的行動(dòng)目標(biāo)，決定到2020年單位國內(nèi)生產(chǎn)總值二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。下列說法正確的是
| A．控制二氧化碳的排放是有效防止酸雨的重要措施 |
| B．二氧化碳是一種含有非極性共價(jià)鍵的非極性分子 |
C．二氧化碳分子的比例模型為 |
| D．廣泛使用高效節(jié)能的熒光電燈可以減少二氧化碳的排放量 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列敘述中，錯(cuò)誤的是
| A．離子化合物中可能含有非極性鍵 | B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵 |
| C．原子晶體中可能含有非極性鍵 | D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各微粒屬于等電子體的是
| A．N2O4和 NO2 | B．CH4和 NH4+ |
| C．CO2和NO2 | D．C2H6和N2H6 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(8分)(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：
①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非極性鍵形成的非極性分子是________；由極性鍵形成的非極性分子是________；既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：________；若XY2為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為：________。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是____________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列跟氧氣和臭氧的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是
| A．12C和14C | B．氯氣和氯水 | C．乙醇和酒精 | D．H2和H3 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（8分）短周期元素 X、Y、Z 可組成化學(xué)式均為 XYZ3的四種化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一個(gè)質(zhì)子，Y 、Z均是第二周期元素，則 Y 元素原子的電子排布式為 ; X、Y 原子間可形成與烷烴結(jié)構(gòu)類似的化合物，則該系列化合物的通式為 。
（2）若乙是一種微溶于水的物質(zhì)，其 Ksp 約為 6．8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26 , Y、Z 同周期，則乙的溶解平衡可表示為 ，其飽和溶液中X的離子的物質(zhì)的量濃度約為 mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成 Y 單質(zhì)的化學(xué)方程式為 ．
（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，且 X 原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì) |
| B．NaCl和SiC晶體溶化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同 |
| C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1 |
| D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) |
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