Question

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol/L氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH的變化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 此溫度下，水的離子積常數為1.0×10 -2a

B. N點溶液加水稀釋，增大

C. M、Q、N三點所示的溶液中，c（NH4+）+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D. Q點消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積

Answer 1

【答案】D

【解析】A．N點時pOH=pH，說明c（OH-）=c（H+）=l0-amol/L，水的離子積Kw=c（OH-）×c（H+）=1.0×l0-2a，故A正確；B．N點溶液為NH4Cl和NH3·H2O，加水稀釋時Ka=，溫度不變，故Ka不變，加水稀釋氫氧根離子濃度減小，所以增大，B正確；C．溶液呈電中性，根據電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-），故C正確；D．恰好反應得到NH4Cl溶液呈酸性，N點的pH=pOH，溶液呈中性，氨水稍過量，則N點消耗鹽酸的體積小于氨水的體積，故D錯誤；故選D。