【題目】下列事實能證明碳的非金屬性比硅強的是
Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2C
Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4穩定
A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④
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【題目】（1）已知C(s、金剛石)+O2(g)
CO2(g)；ΔH=－395.4 kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH=－393.5 kJ·mol－1。
①石墨和金剛石相比，石墨的穩定性_________金剛石的穩定性。
②石墨中C－C鍵鍵能________金剛石中C－C鍵鍵能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。
（2）將4g CH4完全燃燒生成氣態CO2和液態水，放出熱量222.5 kJ，其熱化學反應方程式為：______________________________________________________。
（3）0.5mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為：______________________________________________。
（4）已知下列反應的反應熱：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝－247.4 kJ·mol－1
則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式______________________________。
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【題目】最近有研究人員發現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，采用如圖所示裝置電解，電解后乙醛轉化為乙醇和乙酸。則下列說法不正確的是( )
A. 陽極產物為乙酸，發生氧化反應
B. 電解時，陽極區附近pH 增大
C. 陰極反應式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH
D. 若以CH4一空氣燃料電池為直流電源，則燃料電池的a 極應通入空氣
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【題目】下列變化符合圖示的是( )
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應 ④鈉與水反應 ⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.
A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種，圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是
A. a電極為該電池的負極，離子交換膜I是鈉離子交換膜
B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大，b電極附近溶液的pH減小
C. a電極的電極反應式為C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+
D. 中間室中Na+移向左室，Cl—移向右室
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【題目】C、N和Si能形成多種高硬度材料，如SiN4、C3N4、SiC
(1)Si3N4和C3N4中硬度較高的是________，理由是_____________。
(2)C和N能形成一種類石墨結構材料，其合成過程如下圖所示。該類石墨結構材料化合物的化學式為_______，其合成過程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的雜化方式有________。
(3)C和N能形成一種五元環狀有機物咪唑(簡寫為im)，其結構為
�；衔颷Co(im)6]SiF6的結構示意圖如下：
①陽離子[Co(im)6]2+和SiF62—之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用寫出該氫鍵的表示式：_______。(例如水中氫鍵的表示式為
)
②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵” π34，則im分子中存在的“離域π鍵”是______。
(4)
－SiC為立方晶系晶體，該晶胞中原子的坐標參數為
C：（0,0，0）；
；
；
；……
Si：
；
；
；
則－SiC立方晶胞中含有_____個Si原子、________個C原子。
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【題目】甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論及離子方程式 |
| 甲_______ 乙_______ | 離子方程式 甲__________ 乙__________ 結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2 |
（2）[評價]甲同學設計的實驗方案的合理性是_____(填字母)。
A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理
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