Question

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗：

主要步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的重量，得到b g

④從分液漏斗滴入6mol·1-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤從導管A處緩慢鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的重量，得到c g

⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作一直到U型管的質量基本不變，為d g

請填空和回答問題：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明

（2）裝置中干燥管B的作用是

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果 （填偏高、偏低或不變）

（4）步驟⑤的目的是

（5）步驟⑦的目的是

（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種不同的實驗方法

Answer 1

【答案】（1）樣品重，砝碼輕；（2）防止空氣中的CO 2和水蒸氣進入U形管中；（3）偏高；（4）把反應產生的CO 2 全部導入U形管中；（5）判斷反應產生的CO 2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收；（6）；（7）直接測定Na 2 CO 3 的質量：可使CO 3 2- 沉淀，由CaCO 3 的質量計算Na 2 CO 3 的質量。

【解析】

試題解析：（1）指針向左偏轉，說明物品質量大于砝碼；（2）防止空氣中水蒸氣和CO2進入U形管，防止產生干擾；（3）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，U型管吸收產生的CO2，根據CO2的量求出碳酸鈉的量，如果換成鹽酸，鹽酸揮發，進入U型管，所測CO2的質量增大，即碳酸鈉的質量增大，數值偏高；（4）錐形瓶和洗氣瓶中存有部分未被吸收的CO2，為了減少誤差，通一段時間的N2，讓CO2全部吸收，減少誤差；（5） 判斷反應產生的CO 2 是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收；（6）CO2的質量為(d－b)g，根據碳元素守恒，Na2CO3的物質的量為(d－b)/44mol，碳酸鈉的質量分數為106(d－b)/44×100%；（7）溶液中加入BaCl2溶液，產生沉淀，對沉淀洗滌、干燥，稱量，得到沉淀的質量，根據碳元素守恒，計算出碳酸鈉的質量。