【題目】在C（s）＋CO2（g）
2CO（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是
①壓縮容器體積 ②增加炭的量 ③恒容下通入CO2 ④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升高溫度
A.①③⑥B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥
【答案】A
【解析】
增大反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度、使用催化劑等措施，對于氣體參加的反應(yīng)，還可以增大壓強(qiáng)。
①縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，故①正確；
②C是固體，增加C的量，不影響反應(yīng)速率，故②錯誤；
③恒容下通入CO2，CO2濃度增大，反應(yīng)速率加快，故③正確；
④恒壓下充入N2，體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故④錯誤；
⑤恒容下充入N2，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯誤；
⑥恒容下通入CO，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故⑥正確。
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體②液態(tài)SO2③冰醋酸④硫酸鋇⑤銅⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩純鹽酸，請用以上物質(zhì)回答下列問題。
屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是____________；屬于弱電解質(zhì)的是_____________； 屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是______________。
（2）在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH ＜0。
①達(dá)到平衡時(shí)， 充入N2并保持體積不變，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
②達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，平衡將______移動（同上）。
③達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣（Ar），并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______移動（同上）。
④達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時(shí)增大1倍，平衡______移動（同上）。
⑤保持體積不變，升高溫度時(shí)，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量______，密度_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOH | 2×10﹣5 |
HClO | HClO | 3.0×10﹣8 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3﹣ | K1=4.4×10﹣7 K2=5.61×10﹣11 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4﹣ HPO42﹣ | K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×10﹣8 K3=4.2×10﹣13 |
回答下列問題：
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，下同)，最弱的是________。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_______。
(3)求出該溫度下，0.10molL﹣
(4)該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO﹣) C．c(H+)c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)
(5)取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1_____V2( 填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_______。
A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
(7)等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是（_________）
A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb ＜10 Va D．Vb＞10Va
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?/span>_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓康氖?/span>________________。
②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列對該溶液的說法中，正確的是（ ）
A.該溶液中含有58.5gNaCl
B.配制100mL該溶液需用托盤天平稱取5.85gNaCl
C.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
D.將0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到該溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2S是一種大氣污染物。工業(yè)尾氣中含有H2S，會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染；未脫除H2S的煤氣，運(yùn)輸過程中還會腐蝕管道。
(1)干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。
①下列說法正確的是____________(填序號)。
a.單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體
b.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O
c.再生過程中，硫元素被還原
d.脫硫過程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率
②從安全環(huán)保的角度考慮，再生過程需控制反應(yīng)溫度不能過高的原因是_______。
(2)電化學(xué)溶解一沉淀法是一種回收利用H2S的新方法，其工藝原理如下圖所示。
已知: Zn與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成H2；Zn(II)在過量的強(qiáng)堿溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。
①鋅棒連接直流電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)。
②反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為____________。
③電解槽中，沒接通電源時(shí)已經(jīng)有H2產(chǎn)生，用化學(xué)用語解釋原因:___________。
(3)常用碘量法測定煤氣中H2S的含量，其實(shí)驗(yàn)過程如下：
i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡(luò)合液的洗氣瓶中，將其中的H2S全部轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，過濾;
ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL 0.1mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動碘量瓶至瓶內(nèi)濾紙搖碎，置于暗處反應(yīng)10 min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)
iii.用0.1mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，待溶液呈淡黃色時(shí)，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①i中，將煤氣中的H2S轉(zhuǎn)化為ZnS的目的是____________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。
③若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20mL，則煤氣中
的含量為_______________mg/m3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A（g）
3B＋C（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），平衡時(shí)，升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是
A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）
nB（g）+pC（s）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則
A.m＜n+pB.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N A
B. 常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.1 N A個OH-
C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1 N A
D. 11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為N A
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