Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（寫化學式）．
（2）C，D，E，F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示） ．
（3）A和C可形成兩種液態化合物X和Y，用電子武表示原子個數之比為1：1的物質Y的形成過程；在微電子工業中，氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產物不污染環境，其化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第VA族；HClO4
（2）Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣
（3）；2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O
【解析】解：（1）①B為N元素，位于第二周期第VA族，所以答案是：第二周期第VA族；②高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸，則上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（2）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣ ， 所以答案是：Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）A為H，C為O，用電子武表示原子個數之比為1：1的物質Y的形成過程為 ；氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產物不污染環境，生成氮氣和水，其化學方程式為2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O，
所以答案是： ；2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．