【題目】化學與生活、科技關系密切．下列說法正確的是（ ）
A.液氨可用作制冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱
B.將青蒿在乙醚中浸取，通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應用是因為鐵、鋁為活潑金屬
D.久置的漂白粉變質是因為漂白粉與空氣中的O2反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，所選取的分離裝置與對應原理都正確的是( )
選項 | 目的 | 裝置 | 原理 |
A | 氫氧化鐵膠體的純化 | ① | 膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可以通過濾紙 |
B | 分離苯中的溴苯 | ③ | 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同 |
C | 粗鹽提純 | ② | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去環己醇中的環己烯 | ④ | 環己醇的沸點(161 ℃)與環己烯的沸點(83 ℃)相差較大 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A為淡黃色粉末，G為黃綠色氣體單質，E為無色氣體單質，F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其他與題無關的生成物均已略去。
請回答下列問題：
（1）寫出E、H的化學式：E ，H 。
（2）寫出①、⑤的化學方程式：
① ，⑤ 。
（3）寫出③的離子方程式： 。
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【題目】現有下列十種物質：①液態HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H＋＋OH－===H2O，該反應的化學方程式為_____________________。
（2）⑩在水中的電離方程式為___________________________。
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能
治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：________________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平)，它與胃酸反應的離子方程式：________________________。
（4）寫出下列反應的離子方程式
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。
向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_________________________。
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【題目】Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現象，當加入一種鹽后，Cu粉質量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是（ ）
A.氯化物
B.硫酸鹽
C.硝酸鹽
D.碳酸鹽
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【題目】將一定量的鋅粉加入濃硫酸中，反應過程中產生混合氣體SO2和H2在標準狀況下體積為4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（濃）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )
（1）需要鋅粉的質量至少多少克?
（2）若生成H2標準狀況下體積為1.12L，消耗硫酸物質的量為多少mol?
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【題目】A，B，C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極．A，B，C三種金屬的活動性順序為（ ）
A.C＞B＞A
B.B＞C＞A
C.A＞B＞C
D.A＞C＞B
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【題目】將30 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為 ( )
A. 0.03 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1
C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1
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