Question

【題目】已知下列反應的反應熱為：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol

（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

試計算下列反應的反應熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝

Answer 1

【答案】－488.3kJ/mol

【解析】

試題分析：已知（1）CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJmol-1

（2）C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJmol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJmol-1

據蓋斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）得：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=-488KJ/mol。