Question

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_______，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：

____CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②過量CO2與NaOH溶液反應(yīng):____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

Answer 1

【答案】C＋H2O(g) CO＋H2或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 氧化劑 4 2 3 1 1 4 N CuO 1.2mol HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O CO2+OH-= HCO3- Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

(1)由圖可知，反應(yīng)類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該是置換反應(yīng)；

(2)①用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在該反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)升高，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價(jià)降低，被還原，CuO為氧化劑；

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目進(jìn)行計(jì)算；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸鈉、二氧化碳和水；

②過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。

(1)由圖可知，反應(yīng)類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有許多，如C＋H2O(g) CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述兩個(gè)反應(yīng)中水均作氧化劑；

(2)①用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在該反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)升高，被氧化，NH4Cl為還原劑，銅元素化合價(jià)降低，被還原，CuO為氧化劑；

故答案為:N；CuO；

③反應(yīng)4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有0.2mol ×3×2=1.2mol的電子轉(zhuǎn)移；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O；

②過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-= HCO3-；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。