Question

【題目】實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發，極易發生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如圖：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol-1

可能用到的有關數據如下：

物質	Sn	SnCl4	CuCl2
熔點/℃	232	-33	620
沸點/℃	2260	114	993

制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時，液態產物經側管流入接收瓶。回答下列問題：

（1）a的作用是___。

（2）A中反應的化學方程式是___。

（3）B的作用是___。

（4）E中冷卻水的作用是___。

（5）尾氣處理時，可選用的裝置是___（填序號）。

（6）錫粒中含銅雜質致 E 中產生 CuCl2，但不影響 F 中產品的純度，原因是___。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號)

A．分液漏斗 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．冷凝管 E．蒸餾燒瓶

Answer 1

【答案】平衡壓強，使濃鹽酸順利流下 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 除去氯氣中混有的氯化氫氣體 避免四氯化錫氣化而損失，導致產率下降 乙 CuCl2熔點較高，不會隨四氯化錫液體溢出 A、C

【解析】

SnCl4極易水解，反應應在無水環境下進行進行，裝置A：采用KMnO4和濃鹽酸反應的方法制取Cl2，反應還生成MnCl2，發生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制取的氯氣中含有氯化氫，通過飽和的氯化鈉溶液洗去氯氣中的氯化氫，SnCl4在空氣中極易水解，利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣，防止產生SnCl4水解；然后Cl2和錫的反應，制備SnCl4，冷水冷卻，可將氣態的SnCl4冷凝回流收集產物；反應時應先生成氯氣，將氧氣排出。

（1）導管a的作用是平衡壓強，可使分液漏斗內的液體順利流下，故答案為：平衡壓強，使濃鹽酸順利流下；

（2）實驗采用KMnO4和濃鹽酸反應的方法制取Cl2，反應還生成MnCl2，化學方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（3）B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；

（4）SnCl4易揮發，冷水可降低溫度，避免四氯化錫氣化而損失，導致產率下降，故答案為：避免四氯化錫氣化而損失，導致產率下降；

（5）尾氣含有氯氣，為避免四氯化錫水解，應用堿石灰，故答案為：乙；

（6）錫粒中含銅雜質致E中產生CuCl2，但不影響F中產品的純度，原因是CuCl2熔點較高，不會隨四氯化錫液體溢出，故答案為：CuCl2熔點較高，不會隨四氯化錫液體溢出；

（7）蒸餾用到蒸餾燒瓶、溫度計、接收器、冷凝管、錐形瓶，無需吸濾瓶和分液漏斗，故答案為：A、C。