Question

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（ ）

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

A.10 min內(nèi)，T1時CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

Answer 1

【答案】D
【解析】 解：A．10 min內(nèi)，T1時υ（CH4）= =0.015molL﹣1min﹣1 ， T2時時υ（CH4）= =0.02molL﹣1min﹣1 ， T1時υ（CH4）比T2時小，故A正確；
B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1 ， 故B正確；
C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；
D．T1時反應(yīng)進行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K（T1）＞K（T2），故D錯誤；
故選：D．
A．由表格中的數(shù)據(jù)計算υ（CH4）； B．溫度升高，反應(yīng)速率加快； C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應(yīng)向左進行，正反應(yīng)放熱； D．T1時反應(yīng)進行的更為徹底．