Question

將0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）．
（1）混合溶液中c（HA）______c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）______0.1mol/L；
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH^-）______0.2mol/LHA溶液由水電離出的c（H⁺）；
（4）25℃時，如果取0.2mol/LHA溶液與0.11mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度．

Answer 1

（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質是NaA，物質的量濃度是0.1mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），說明A^-離子水解顯堿性，A^-+H₂O?HA+OH^-，c（HA）＜c（A^-）；
故答案為：＜；
（2）溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液NaA呈堿性，根據物料守恒得c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，
故答案為：=；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以混合溶液中，由水電離出來的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），故答案為：＞；
（3）如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質是NaA，測得混合溶液的pH＜7，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度；
故答案為：＞；