Question

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，其過程表示為：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l） 熱效應為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，其過程表示為：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：根據題意知膽礬溶于水時，溶液溫度降低，則反應①：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l）的△H1＞0；1mol CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，則反應②：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 的△H2＜0；又反應③：CuSO4·5H2O（s） =CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3；依據蓋斯定律①﹣②=③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0。A、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，正確；B、上述分析可知△H2＜△H3，錯誤；C、△H2=△H1-△H3，錯誤；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，錯誤。