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下圖是實驗室制備CO₂的簡易裝置圖。用該裝置制備CO₂可起到隨時使反應發生或停止的效果。選項中裝置可起到與右圖裝置相同效果的是(　　)

A裝置如果關閉活塞,繼續反應產生的CO₂可以把液體壓入長頸漏斗,但錐形瓶中剩余的液體繼續與大理石反應,錯誤;B裝置中的干燥管可以隨時提起,正確;C裝置為密閉體系、不能排開液體,錯誤;D裝置,如果關閉活塞,繼續反應產生的CO₂,無法將右側液體壓下,因為左側與大氣不通,錯誤

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開心15天精彩寒假巧計劃江蘇鳳凰科學技術出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分冬青油是天然香料之一，其主要成分為水楊酸甲酯，可由水楊酸(鄰羥基苯甲酸)和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得。
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在100 mL三口燒瓶中放入6.9 g (0.05 mol)水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯,再小心地加入8 mL濃硫酸，搖動混勻：加入1～2粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網上保持85—95℃，加熱回流1.5－2小時：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，向燒瓶中加入50 mL，水，然后轉移至分液漏斗，分出下層產物，棄去上層水層，有機層再倒入分液漏斗中；依次用50 mL5％NaHCO₃溶液洗1次(溶液呈弱堿性)，30 mL水洗一次(產物皆在下層)，有機層得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分。產品經0.5 g無水CaCl₂干燥后稱重。
常用物理常數：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備冬青油的化學方程式為______________。
（2）制備冬青油時，最合適的加熱方法是_______________。實驗中加入甲苯作帶水劑的目的是____________________。
（3）反應結束冷卻后，分離甲醇的操作是：___________________;
（4）在提純粗產品的過程中，用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質是____________：若
改用氫氧化鈉溶液是否可以____________(填“可以”或“不可以”)，其原因是________________。
（5）檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是__________________。最終稱得產品的質量為4.2 g，則所得水楊酸甲酯的產率為___________(保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是

A．Cl₂

B．SO₂

C．H₂

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”(TiCl₄＋H₂O=TiOCl₂＋2HCl↑)。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是某科研小組制備TiCl₄的反應裝置，其主要操作步驟如下：

①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續一段時間；
②當錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl₂，同時在冷凝管中通冷凝水。
試回答下列問題：
(1)正確的操作順序為(填序號)________。
(2)C裝置中的反應的化學方程式為_________________________________。
(3)B中的試劑為________；其作用是__________________________。
(4)D裝置的作用是_________________________________________。
(5)干燥管中無水CaCl₂的作用是_____________________________。
(6)從環境保護的角度，提出一個優化方案：__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗產品并精制的流程：

根據上述流程回答下列問題：
(1)混合①中發生反應的離子方程式為________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(填序號)
a．固體和液體 b．固體和固體
c．互不相溶的液體 d．互溶的液體
(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是____________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業生產中制得的氫溴酸(工業氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe³^＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察到的現象為__________________；乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有________________，其用于證明該假設所用的試劑為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排水法收集的是

A．NO₂

B．NO

C．O₂

D．H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質。

下列說法錯誤的是

A．Ⅰ圖中：即使MnO₂過量，鹽酸也不能全部消耗

B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成

C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙

D．Ⅳ圖中:水可以充滿試管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業。在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
Ⅰ．可選用的藥品有：
a．石灰石；b．飽和氯化鈣溶液；c．6 mol/L鹽酸；d．氯化銨；e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）              ；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是                              ；
（3）寫出制取氨氣的化學方程式                                  ；
（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式；
（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是                          ；
（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式                              。
（7）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列             裝置回收（填代號）。

Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下實驗流程：

試回答：
（1）所加試劑A的化學式為
（2）B操作方法是
（3）樣品中氯化銨的質量分數為                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業上利用CoCO₃+O₂→Co_xOy+ CO₂反應來生產相應的鈷的氧化物。實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成。

請填寫下列空白：
（1）寫出A裝置的大試管里發生反應的化學方程式                     ；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質是             ；
A．P₂O₅       B．無水CaCl₂       C．堿石灰       D．無水CuSO₄
（3）O₃的氧化性比O₂強。已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，則B裝置中所盛放的物質是
A．NaOH溶液    B．飽和NaHCO₃溶液    C．飽和NaCI溶液   D．KI溶液
（4）實驗結束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起               ；
（5）在CoCO₃完全轉化為Co_xO_y后，若稱得E管增重4.40g，D管內殘留物質的質量是8.30g，則生成Co_xO_y的化學式為                      ；
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善                   。

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