Question

【題目】（1）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

（2）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)=_______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產生的c(H+)=_________。

（3）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH>________

Answer 1

【答案】 1 12 4.0×10-7mol/L 8.0×10-10 mol/ l 5

【解析】本題考查pH的計算、水的離子積的應用、溶度積的計算，（1）0.05mol·L－1H2SO4中c(H＋)=0.05×2mol·L－1=0.1mol·L－1，即pH=1，0.01mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.01mol·L－1，則氫氧化鈉溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/0.01mol·L－1=10－12mol·L－1，即pH=12；（2）H2OH＋＋OH－，即c(OH－)=4.0×10－7mol·L－1；此溫度下水的離子積為Kw=c(H＋)×c(OH－)=4.0×10－7×4.0×10－7=1.6×10－13， 根據水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=1.6×10－13/（2.0×10－4）mol·L－1=8×10－10mol·L－1，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，則此溶液中由水電離產生的c(H＋)= 8×10－10mol·L－1；（3）當Qc=Ksp時，此溶液為飽和溶液，當Qc>Ksp時，出現沉淀，根據Ksp表達式，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20，硫酸銅溶液c(Cu2＋)=0.02mol·L－1，代入公式，則c(OH－)=10－9mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－9mol·L－1=10－5mol·L－1，即pH=5，當出現沉淀時，pH>5。