Question

（2013?重慶模擬）下列有關說法中，不正確的是（　　）

A．在0.1mol/L的 Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大

B．常溫下，CH₃COONa溶液的pH=8，則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L

C．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，則溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L

D．a mol/L的 HCN溶液與b mol/L 的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b

Answer 1

分析：A、加入氫氧化鈉，抑制了亞硫酸鈉的水解；
B、根據電荷守恒進行判斷即可；
C、根據c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，計算出溶液中氫離子濃度，水電離的氫離子等于溶液中氫氧根離子的濃度；
D、等體積混合，溶液中也是c（Na⁺）＞c（CN^-）．

解答：解：A、由于氫氧化鈉促進了亞硫酸鈉的水解，溶液中c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大，故A錯誤；
B、根據電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-7mol/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B錯誤；
C、根據c（OH^-）?c（H⁺）=1×10^-14，c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，可得c（H⁺）=1×10^-3mol/L，溶液PH=3，溶液中的氫氧根離子是水電離，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故C錯誤；
D、HCN是弱電解質，若是等體積混合，生成了NaCN溶液，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了影響鹽類水解的因素，根據平衡移動原理進行判斷即可，本題難度不大．