【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是
①用圖 1所示裝置從 Fe（OH）3 膠體中過濾出 Fe（OH）3 膠粒
②用圖 2所示裝置從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體
③用圖 3所示裝置從溴的四氯化碳溶液中分離出四氯化碳
④用圖 4所示裝置從 C2H5OH 與苯的混合物中分離出苯
⑤用圖 5 裝置灼燒海帶
A. ①②⑤ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ①③④
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某次實驗中預計需要使用480mLamol/L的純堿溶液，下面是某同學在實驗室配制該溶液的流程圖，回答下列問題：
（1）流程圖中的配制過程少了第⑤步，請指出缺少的步驟內容是_____________________________
（2）所選容量瓶最合適的v值為____________，根據圖示的相關數據，可求出a=__________.容量瓶在使用之前必須進行的一項操作是________________________。
（3）所給出的流程圖中體現出的操作內容有三個明顯錯誤（其中不包括缺少的第⑤步），請寫出：
①__________________________②________________________③__________________________。
（4）指出下列實驗操作對結果以及對所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大”“偏小”或者“無影響”．
①溶解后，沒有洗滌玻璃棒以及燒杯：_________________
②定容時俯視刻度線：_________________
③未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中______________
④容量瓶洗滌后，未經干燥處理_______________
⑤搖勻后發現液面低于刻度線繼續加水定容______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在科研與生活中有很重要的作用。回答下列問題：
(1)碘可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，則碘電極是電池的______(填“正”或“負”)極。
(2)“加碘食鹽”中含有少量的KIO3，向其中加入亞硫酸氫鈉溶液，能產生使淀粉變藍的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______________。
(3)碘單質與氫氣反應的能量變化過程如圖所示：
寫出碘I2(s)轉化成碘I2(g)的熱化學方程式：__________________________________。
(4)在合成氨工業中用I2O5來測定CO的含量：5CO(g)+I2O5(s) 
5CO2(g)+I2(s)，在裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO發生上述反應，測得溫度T1、T2下，一氧化碳的體積分數
(CO)隨時間t的變化曲線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
①溫度T1下的平衡轉化率
=________％，b點的平衡常數K2=__________。
②在溫度T2下，反應達到平衡后再充入適量的CO，重新達到平衡時；CO氣體的轉化率將_______(填“變大”“變小”或“不變”)，該反應的△H_____(填“>”“<"或“=”)0。
③下列各種措施能提高該反應的CO轉化率的是____________。
A．升溫 B．加壓 C．添加催化劑 D．移走部分CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】假設一個蛋白質分子是由二條肽鏈共500個氨基酸分子組成，則此蛋白質分子中－COOH數目至少為（ ）
A. 2個 B. 501個 C. 502個 D. 1個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。
（1）為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填字母）。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應的離子方程式為______________________
（2）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實驗測定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質量是392g/mol，則產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法錯誤的是（）
A. 在過濾、蒸發、溶解、蒸餾、萃取實驗操作中一定要用到玻璃棒的是過濾、蒸發、溶解
B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液與 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物質的量濃度相同
C. 將 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml 稀釋至 b ml，稀釋后溶液中 NO3-的物質的量濃度變為10a/b mol/L
D. 某位同學配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液時，溶解后未冷卻至室溫就進行后續正常操作， 則造成所配溶液的濃度偏高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法不正確的是（ ）
A. b點達到平衡狀態
B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小
C. d點：v（正）＜v（逆）
D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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