【題目】用NaHCO3溶液處理NaAlO2溶液(由Al2O3過量NaOH溶液反應制得)，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. Al(OH)3的生成是因為NaHCO3促進了NaAlO2的水解
B. b點和c點溶液所含微粒種類不同
C. NaHCO3溶液的物質的量濃度為1.0mol·L-1
D. d點時：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
【答案】C
【解析】
根據圖像，V(NaHCO3)＜8mL時，無沉淀生成，說明氫氧化鈉過量，則先發生反應為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，V(NaHCO3)＞8mL時，生成沉淀，則發生HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-，加入40mLNaHCO3溶液時沉淀最多，a、b、c點均顯堿性，隨NaHCO3溶液的加入，堿性減弱。A、因為碳酸氫根離子的酸性強于氫氧化鋁，所以Al(OH)3的生成是因為NaHCO3與NaAlO2發生復分解反應生成的，故A錯誤；B、b點與c點溶液所含微粒種類相同，均含Na+、AlO2-、OH-、CO32-，故B錯誤；C．加入40mLNaHCO3溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol，NaOH過量，濾液中含NaOH，由OH-+HCO3-=CO32-+H2O、HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-可知，前8mL不生成沉淀，c(NaHCO3)=
=1.0mol/L，故C正確；D、d點時：沉淀量最大，此時溶液為碳酸鈉溶液，根據物料守恒可知：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D錯誤；故選C。
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，也可用pH值一樣的定義來規定其酸堿度：pD=-lg[D+]，下列有關pD的敘述正確的是（ ）
①中性D2O的pD=7
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2
④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反應后溶液的pD=1.
A. ①②B. ③④C. ②③D. ②④
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是( )
A. 混合氣體的密度不再改變
B. 氯化氫的轉化率不再改變
C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵
D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )
A.甲烷在氧氣中的燃燒B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D.鋁片與稀鹽酸的反應
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【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：
。下列說法不正確的是
A. 該原子的質量數為34B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4
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【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：
已知：①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量FeO、MgO等。
②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度(S)如下表所示。
T℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
④Fe3+完全沉淀時pH為3.4
(1)為提高原料浸出速率，除升高溫度外還可采取的措施是__________(任寫一條)。
(2)在濾液1中加入H2O2的目的是__________(用離子方程式表示)；調節pH最佳試劑是__________(填序號 )。
A．CuO B．CuCO3 C．MgO D．NH3·H2O
(3)從濾渣中分離出Al2O3的流程如下圖所示，請寫出生成沉淀的離子方程式__________。
(4)向濾液2中加入Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)“過濾、熱水洗滌”步驟中，“熱水洗滌”的原因是__________;證明沉淀已洗凈的操作是__________。
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【題目】工業制備合成氨原料氣過程中存在反應： CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ，下列判斷正確的是( )
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. 反應物總能量小于生成物總能量
C. 反應中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ熱量
D. 反應中消耗1體積CO(g)放出41.0kJ熱量
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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
（1）定性比較：圖甲可通過觀察___________，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是_____________。
（2）定量比較：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_______________。
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