Question

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）在②、③、④、⑤四種元素中，其簡單離子半徑按由大到小的排列順序為______(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）。

（3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為________(填化學(xué)式)。

（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質(zhì)的電子式___________________________。

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______（填元素符號），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（6）比較①與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低，并說明理由_____________。

Answer 1

【答案】r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）HF＞H2OAl2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H2↑NH3＞PH3；兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點比PH3高

【解析】

根據(jù)元素①～⑧在元素周期表中的位置可知分別是N、O、F、Na、Al、S、Ar、K。則

（1）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）②、③、④、⑤四種元素中，其簡單離子具有相同的核外電子排布，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑按由大到小的排列順序為r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；

（3）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，因此元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O；

（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，該元素是Cl，含氧酸是次氯酸，其電子式為；

（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，該元素的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H2↑；

（6）NH3、PH3都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點比PH3高。