【題目】X、Y、M、Q、R 皆為前 20 號元素，其原子半徑于主要化合價的關系如圖所示。說法錯誤的是
A.Q 位于第三周期 IA 族
B.X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C.簡單離子半徑：M -﹥Q+﹥R2+
D.Z 與 M 的最高價氧化物對應水化物均為強酸
【答案】C
【解析】
根據化合價，X、Q為+1價，X、Q為ⅠA族元素；Y的化合價為-2，則Y是O元素；M的化合價為-1、+7，則M是Cl元素；R為+2價，R是ⅡA族元素，Z的化合價為-3、+5，則Y是ⅤA族元素，結合原子半徑，X是H元素、Q是Na元素、R是Ca元素、Z是N元素。
A. Q是Na元素，位于第三周期 IA 族，故A正確；
B. H、O、N 三種元素組成的化合物NH4NO3是鹽、NH3·H2O是堿，故B正確；
C. 電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，所以離子半徑Cl -﹥Ca2+﹥Na+，故C錯誤；
D. N 與Cl 的最高價氧化物對應水化物分別是HNO3、HClO4，均為強酸，故D正確。
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【題目】2.56克Cu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體恰好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩通入一定量的氧氣后容器內剛好充滿水，則通入的氧氣為( )
A.0.16gB.0.02molC.0.224gD.0.32g
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【題目】下列關于電解質溶液的說法正確的是
A.某溫度下 c(H＋)=
的溶液一定是中性溶液
B.室溫下，向 0.1 mol·L－1 的 CH COOH 溶液中加入少量顯堿性的 CH COONa，CH COOH 的電離程度一定增大
C.濃度均為 0.1 mol·L－1 的①(NH4 ) 2CO3 、②NH4HSO4 、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4 Cl 溶液中，c(NH4+)的大小順序為①＞③＞②＞④
D.強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有___、___。
（2）取10.00mL待測液，用___滴定管量取。
（3）用0.2010mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___，直到滴定到終點。
（4）根據下列數據，c(NaOH)=___，燒堿的純度為___。
滴定次數 | 待測液體積 （mL） | 標準鹽酸的體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以標準鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小、無影響）
①讀數：滴定前平視，滴定后俯視___。
②未用標準液潤洗滴定管___。
③用待測液潤洗錐形瓶___。
④不小心將標準液滴在錐形瓶外面___。
⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁___。
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【題目】某高分子材料的結構如圖所示：
已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，以下與此高分子材料相關的說法正確的是（ ）
A.該高分子材料是線型高分子，合成它的反應是縮聚反應
B.形成該高分子材料的單體
中，所有原子可能處于同一平面內
C.三種單體中有兩種有機物互為同系物
D.三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】下列說法正確的是( )
A.放熱反應都不需要加熱就能發生
B.同溫同壓下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點燃條件下放出的能量不同
C.保持其它條件不變，增加反應物的量或增大壓強，反應速率就會隨之改變
D.使用催化劑會加快反應速率是因為催化劑降低了反應物的活化能
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【題目】氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：
（1）砷在周期表中的位置_____，
Mc 的中子數為_____。已知存在P(S,紅磷)、P(S,黑磷) 、P(S,白磷)，它們互稱為_____。
（2）熱穩定性：NH3_____PH3（填“＞”或“＜”），砷的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____是一種_____酸(填“強”或“弱”) 。
（3）PH3 和鹵化氫反應與 NH3 相似，產物的結構和性質也相似。寫出 PH3 和 HI 反應的化學方程式_____。
（4）SbCl3 能發生較強烈的水解，生成難溶的 SbOCl，寫出該反應的化學方程式_____，因此，配制 SbCl3溶液時應注意_________。
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【題目】某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中
的質量分數。
（方案一）查資料：NaCl加熱至
時熔化而不分解，受熱分解，
。由此設計實驗：用電子天平稱取
樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于
，不超過
），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量為
。
（1）實驗中至少稱量____次。
（2）實驗中，達到恒重操作的標準是__________。
（方案二）根據“溶液呈堿性，
”的性質設計實驗：準確稱取1.000 g樣品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數據如下：
1 | 2 | |
| 20.00 | 20.00 |
| 0.00 | 0.20 |
| 19.98 | 20.22 |
（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內有水殘留，直接配制溶液
B．滴定管內壁有水珠就裝入標準液
C．錐形瓶內壁有水珠，用待測液潤洗后再使用
D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定
span>（4）滴定終點的判斷：__________。
（5）兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。
（6）樣品中的質量分數__________。
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【題目】在某恒容密閉容器中，按物質的量之比為 1:1 投入 A 和 B，發生以下反應：A(g)+ B(？)
aD(g)(a 為正整數)。達平衡后，如果升高溫度時，D 的質量分數增加；減小壓強，D 的質量分數減小。在一定溫度和一定壓強下達平衡時，D 的物質的量分數為 50%，則下列說法正確的是
A.B 可能是固體也可能是液體
B.該反應的△H＜0
C.在一定溫度和一定壓強下達平衡時，A 的轉化率為 67%
D.當混合氣體密度不變時，該反應達平衡
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