Question

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）據有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是

B

（填序號）．
A．硬度比生鐵高B．在冷的濃硫酸中鈍化
C．不能與鹽酸反應D．與不銹鋼成分相同
（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeC1₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的分散質直徑范圍是

1～100

nm．
（3）電子工業需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeC1₃溶液與銅反應的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

，檢驗反應后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑是

KSCN溶液

．

Answer 1

分析：（1）A．合金的硬度比各成分金屬的大；
B．鐵遇冷的濃硫酸能鈍化；
C．鐵能與鹽酸反應；
D．不銹鋼基本合金元素還有鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等；
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色得到氫氧化鐵膠體；
（3）金屬銅可以和三價鐵之間發生氧化還原反應，三價鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅色．

解答：解：（1）A．生鐵是合金，硬度比純鐵大，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強氧化性，能使鐵發生鈍化，故B正確；
C．鐵是一種較活潑的金屬，能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯誤；
D．純鐵與不銹鋼成分不同，故D錯誤；
故選B；
（2）氫氧化鐵膠體的微粒直徑范圍是1～100nm，故答案為：1～100；
（3）金屬銅可以和三價鐵之間發生氧化還原反應2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，Fe³⁺＞Cu²⁺；所以根據金屬活動順序表，氧化性是Cu²⁺＞Fe²⁺，三價鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅色，
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺； KSCN溶液．

點評：本題考查學生鐵及化合物的性質，注意二價鐵離子與三價鐵離子的轉化，題目難度不大．