下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是( )
A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：
Fe(OH)2<Fe(OH)3
B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3
C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2O
D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族
導(dǎo)學(xué)教程高中新課標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) 
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中， 能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a．3v逆(N2)＝v正(H2)
b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
中華商務(wù)網(wǎng)訊：2011年中國將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 | N≡N | F—F | N—F |
鍵能/(kJ·mol－1) | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列說法中正確的是( )
A．過程N2(g)→2N(g)放出能量
B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0
D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物質(zhì)的溶解性。
B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。
C．H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。
D．原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了：
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：
一些氫氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH(離子濃度<10－5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
請回答下列問題：
(1)加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)實驗室進(jìn)行步驟②③④的操作名稱為________。
(3)固體A的化學(xué)式為________，物質(zhì)C的化學(xué)式為________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________中分離出去的。
(4)步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為________，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為________。
(5)步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
鎂鋁合金5.1 g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為( )
A．13.6 g B．7.8 g C．5.8 g D．4 g
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
新型鎂合金被大量應(yīng)用于制筆記本電腦的外殼、競賽自行車的框架等，這些實際應(yīng)用充分體現(xiàn)了鎂合金的下列哪些優(yōu)異性能( )
①熔點(diǎn)低；②硬度大；③延展性好；④導(dǎo)電性強(qiáng)；⑤密度小；⑥耐腐蝕
A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是( )
選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2
Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題13化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
為了同時施用分別含氮、磷、鉀三種元素的化肥，對于提供的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適宜的組合是 ( )
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．③④⑤
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