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下列關于硝酸和硫酸的敘述中，錯誤的是( )

A．濃硝酸和濃硫酸都具有很強的腐蝕性、脫水性

B．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

濃硫酸有強氧化性、吸水性、脫水性，濃硝酸沒有脫水性。A錯誤。常溫情況下鋁、鐵在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化反應，B正確。稀硫酸有酸性也有氧化性，氫離子的氧化性，濃硝酸和稀硝酸都有氧化性，而且都是重要的化工原料。CD正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明SO₂具有漂白性的實驗是（）

A．SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色	B．SO₂使溴水褪色
C．SO₂使品紅溶液褪色	D．SO₂使含酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的SO₂和Cl₂混合后通入含有品紅和Ba(NO₃)₂的混合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是
　①溶液很快褪色　②溶液不褪色 ③有沉淀生成　④溶液仍然透明

A．僅①和④　

B．僅①和③　

C．僅②和③　

D．僅②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO₄?2H₂O）。
2．用CH₄消除NO_x污染的化學方程式為：
CH₄＋4NO → 2N₂＋CO₂＋2H₂O； CH₄＋2NO₂ → N₂＋CO₂＋2H₂O
現(xiàn)有11.2 L NO₂、NO的混合氣體NO_x，將其還原為N₂，需要4.48 L 的CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉變?yōu)閆nFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5 mol N₂，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe₂O₃。已知1 mol ZnFe₂O_z最多能使4.0 L（標況）NO_1.4轉化為N₂。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NO_x氧化成N₂O₅，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：
NO＋O₃ → NO₂＋O₂ ……………………………………………①
2NO₂＋O₃ → N₂O₅＋O₂…………………………………………②
N₂O₅＋2NH₃＋H₂O → 2NH₄NO₃ ………………………………③
SO₂＋O₃＋2NH₃＋H₂O → (NH₄)₂SO₄＋O₂……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NO_x4.5‰、SO₂ 9.0‰(體積分數(shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O₃濃度為90 L/m³，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若

流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是（）

A．SO₂能與堿反應，推測：非金屬氧化物都能與堿反應

B．金屬鈉著火不能用CO₂撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO₂撲滅

C．Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃，推測：Pb₃O₄也可表示為PbO·Pb₂O₃

D．F-Cl-Br-I的單質熔點依次升高，推測：N-P-As-Sb-Bi的單質熔點也依次升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關SO₂說法錯誤的是（）

A．單質硫在空氣中燃燒可生成SO₂

B．SO₂能使品紅溶液褪色是因為它具漂白性，加熱可恢復原本紅色

C．SO₂和Cl₂都具有漂白作用，所以將兩種氣體等物質的量同時作用于潮濕有色物，可增強漂白作用

D．SO₂能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因為它能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列材料最不適宜儲運濃硫酸、濃硝酸的是

A．鐵　　

B．銅　　

C．陶瓷　　

D．鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO₂能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO₂的( )

A．漂白性

B．氧化性

C．還原性

D．酸性氧化物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體的純度，某化學活動小組設計了多種實驗方案。準確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液。分成三組進行實驗：
甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m₁ g
乙組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m₂ g
丙組：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液進行滴定。

消耗KMnO₄溶液b mL。
（1）  配制250mLNa₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管和                     。
（2）  在丙組實驗中滴定時是否需要選擇指示劑?            (填“需要”或“不需要”)。滴定終點的顏色變化是              。
（3）  用丙組的實驗數(shù)據(jù)，計算Na₂SO₃的純度              。
（4）  實驗中發(fā)現(xiàn)，乙組同學測定的Na₂SO₃純度比甲組和丙組同學的結果都要低。試分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因                             。

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