Question

【題目】下列各組反應中關于能量的比較正確的是

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q1、Q2；Q1＜Q2

A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③

Answer 1

【答案】C

【解析】①氯氣和氫氣的化合為放熱反應，所以焓變為負值，又因為焓變與系數成正比，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1＜△H2，故錯誤；②H2O分解為吸熱，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1＞0；Na與H2O反應為放熱，則2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H2＜0；所以△H1＞△H2，故正確；③液態甲醇轉化為氣態甲醇的過程是吸收熱量的，所以氣態甲醇燃燒放熱多，則△H1＜△H2，故正確；④因為1 mol N2和3 mol H2反應生成氨氣為氣體體積減小的反應，所以恒容相對于在恒壓的基礎上增大體積即減小壓強，平衡逆向移動，則放出熱量減小，所以Q1＜Q2，故正確；

故選C。