Question

【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

（1）在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是____，金屬性最強的元素的名稱是____。

（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________（填元素符號）。

（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號填寫）。

（4）④與⑥形成的化合物的電子式為 _____________。

（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結(jié)構(gòu)式____________。

（6）寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________。

Answer 1

【答案】氬 鈉 O Na+、Mg2+、Al3+ Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知這8種元素從①到⑧分別為Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar。

（1）在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素氬，金屬性最強的元素位于周期表的左下方，是鈉。

（2）③、④、⑥三種元素中，碳和氧核外有兩層電子，Al核外有三層電子，所以碳和氧的原子半徑小于Al，氧的質(zhì)子數(shù)大于碳，當(dāng)電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以氧的原子半徑小于碳，故原子半徑最小的是O。

（3）①、②、③三種元素形成的離子分別為Na+、Mg2+、Al3+，它們的電子層數(shù)均為2層，當(dāng)電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是Na+、Mg2+、Al3+。

（4）④與⑥形成的化合物為CO2，電子式為。

（5）④與氫形成含氫量最高的化合物是甲烷，結(jié)構(gòu)式為。

（6）①和③兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O。