Question

過碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。利用圖-2裝置制備過碳酸鈉，在冷水浴中充分反應后，按圖-1流程可獲得過碳酸鈉產品。


（1）恒壓滴液漏斗中支管的作用是                。
（2）制備過碳酸鈉的關鍵是                      。
（3）如果配制過碳酸鈉的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因（寫出其中一種即可，用方程式表示）。________________________________；
（4）某化學學習小組為了定性探究鐵離子對這種新型漂白劑的不良影響，取該漂白劑100mL，加入25g FeCl₃固體，產生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0．1mol/LNaOH溶液、8．0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0．01mol/LKMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。
假設1：氣體是O₂；  假設2：氣體是______________； 假設3：氣體是CO₂。
②設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現象與結論：

實驗步驟	預期現象與結論
將氣體依次通入盛有_______、________的洗氣瓶中，________________________。	①________________________ ②________________________ ③________________________

 

Answer 1

（1）使液體順利流下（1分）
（2）控制反應溫度（1分）
（3）或（1分）
（4）①CO₂和O₂（1分，氣體符號名稱順序可顛倒）
②（共6分）

實驗操作	預期現象與結論
澄清石灰水、8．0mol·L-1NaOH溶液，并將帶火星的木條放在最后一個洗氣瓶的出口處。（答案著重號處為各得分點，各1分，試劑要求濃度，數值，單位選對且順序準確才給分）。	①若澄清石灰水不變渾濁，木條復燃，則假設1成立； ②若澄清石灰水變渾濁，木條復燃，則假設2成立； ③若澄清石灰水變渾濁，木條不復燃，則假設3成立。（3分）

解析試題分析：結合實驗裝置圖可知恒壓滴液漏斗中支管的作用是使液態順利流下，且實驗的關鍵是控制反應的溫度，在配制過程中，如果混入鐵離子，會與CO₃^2-發生雙水解，（4）關于氣體成分的假設還有CO₂和O₂，分別用澄清石灰水和帶火星的木條檢驗，而且檢驗氧氣前要除去二氧化碳，則①若澄清石灰水不變渾濁，木條復燃，則假設1成立；②若澄清石灰水變渾濁，木條復燃，則假設2成立；③若澄清石灰水變渾濁，木條不復燃，則假設3成立。
考點：化學實驗。