【題目】下圖中甲和乙均是雙液原電池裝置。判斷下列說法不正確的是( )
甲 乙
A．甲中電池總反應的離子方程式為Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
B．反應2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能夠發生
C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性
D．乙電池中有1 mol電子通過外電路時，正極有108 g Ag析出
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【題目】某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，現設計了如下實驗：
已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。
（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________
（2）步驟①②③中，過濾時玻璃棒的作用是 ，步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及
（3）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：____________________________
（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現象是 ,反應的化學方程式是
（5）該樣品中鋁的質量分數是：_____________________（用a、b表示）。
（6）第④步中的沉淀需用蒸餾水洗滌，若未洗滌會使測定結果___________（填偏大或偏小）。
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【題目】“物質的量”是中學化學中重要的物理量，常與“摩爾”連接使用。下列對它們的敘述中，正確的
A．“摩爾”是一個常用物理量 B．“物質的量”表示物質的質量
C．“物質的量”表示物質的多少 D．“摩爾”是物質的量的單位
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【題目】某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
(1)寫出甲池中發生的有關電極反應的反應式：
負極___________________________________，
正極___________________________________。
(2)寫出乙池中發生的有關電極反應的反應式：
負極___________________________________，
正極___________________________________。
總反應離子方程式為_________________________。
(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。
(4)由此實驗，可得到如下哪些結論？________。
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變，應具體問題具體分析
(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負極可行的實驗方案____________________。
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【題目】有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質后，觀察三支試管的顏色，其中顏色最淺的是
甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液
乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液
丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3，溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液
A. 甲試管 B. 乙試管 C. 丙試管 D. 無法判斷
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【題目】重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質反應：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質中能與重氮甲烷反應但產物不是酯的是（ ）
A. H-CHO B. C6H5OH C. C6H5CH2OH D. C6H5COOH
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【題目】向一種溶液中加入另一種溶液后，溶液的顏色會發生明顯變化的是( )
A. 硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B. 稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑
C. 硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D. 溴水中滴加亞硫酸鈉溶液
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