【題目】①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使渾濁的食鹽水變澄清，分離上各混合物的正確方法依次是（ ）
A.分液、過濾、蒸餾
B.過濾、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、過濾
D.蒸餾、過濾、分液
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【題目】NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應用于紙漿、棉紡等物質漂白。一種制備NaClO2粗產品的工藝流程如下圖所示：
已知:①純凈的ClO2因易分解而發生爆炸。
②NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體;高于38℃時析出
NaClO2晶體;高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
試回答下列問題：
（1）向發生器中鼓入足量空氣,其目的是____(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,以增強酸性
b.稀釋CO2氣體,以防止發生爆炸
c.將發生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失
（2）吸收塔中反應的離子方程式為___
（3）ClO2發生器中反應的化學方程式為___________
（4）從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產品,經過的操作步驟依次為:①______℃下減壓蒸發結晶;②________；③洗滌;④低溫干燥,得到成品。
（5）“電解”中陽極的電極反應式是_________，陰極反應的主要產物是_________。
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【題目】Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_________________________
（2）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示：
已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣。電解時，陽極的電極反應式為________________________________。
Ⅱ．用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s )
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如右圖所示。下列有關說法正確的是
A. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6
B. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數為5×1018
C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大
D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小
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【題目】常溫下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發）。下列說法不正確的是
A. 點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)
B. 點b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
C. 點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)
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【題目】碳碳雙鍵有如下所示的斷裂方式：
；
。
高分子單體A(C6H10O3)可進行如下反應（反應框圖）
已知：
Ⅰ.對框圖中某些化合物性質的說明：A在室溫下不與NaHCO3溶液反應，但可與Na反應放出H2；B可與NaHCO3溶液反應放出CO2；C可與Na反應放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應，也不與Na反應放出H2。
Ⅱ.兩個一OH連在同一個C原子上的結構不穩定。
（1）寫出反應①中(1)的反應類型：___________；寫出D的鍵線式：____________________。
（2）寫出物質E所含官能團的名稱： ____________________。
（3）B在濃H2SO4存在下與甲醇共熱反應生成的有機物的系統名稱為____________________。
（4）寫出F→G的化學反應方程式：____________________________________。
（5）與B互為同分異構體，分子為鏈狀的酯類物質共有______________種（不考慮立體異構）。
（6）請設計合理方案，用物質E制備乙二酸(其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件) ______________。例如：
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D. CaO+H2O=Ca（OH）2
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【題目】配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是（ ）
A.傾出標線以上的液體
B.吸出標線以上的溶液
C.影響不大，不再處理
D.重新配制
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