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亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO₃）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有         、       。（回答兩點即可）
（2）“反應1” 的離子方程式是             。
（3）“反應2”的氧化劑是     ，該反應的化學方程式為         。
（4）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是         。
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量,實驗如下：
A．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液。（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）
B．移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用C mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V mL 。
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①達到滴定終點時的現象為                。
②該樣品中NaClO₂的質量分數為       （用含m、c、V的代數式表示）。

（1）適當升高反應溫度，增大吸收液濃度，增大SO₂與吸收液的接觸面積
（2）2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-
（3）ClO₂ H₂O₂+2ClO₂+2NaOH＝2NaClO₂ +2H₂O+O₂
（4）常壓蒸發溫度過高，亞氯酸鈉容易分解
（5）①滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內不變 ②%

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

分子篩具有吸附能力強，熱穩定性高等優良性能，使得分子篩獲得廣泛應用，某種型號分子篩的工業生產流程可表示如下：

在滴加氨水調節pH=9的過程中，若pH控制不當，會有Al(OH)₃生成，假設生產過程中鋁元素、硅元素均沒有損失，鈉原子利用率為10%。
（1）分子篩的直徑為4A(1A=10^－10m)稱為4A型分子篩，當Na⁺被Ca²⁺取代時就制得5A型分子篩，當Na⁺被K⁺取代時就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4．65A)和異丁烷(分子直徑為5．6A)應該選用_______型分子篩。
（2）Al₂(SO₄)₃溶液與Na₂SiO₃溶液反應生成膠體的離子方程式為________________________
（3）該生產流程中所得濾液里含有的離子除H⁺、OH^－外，主要還有         等離子。檢驗其中金屬陽離子的操作方法是            ；
（4）加NH₃?H₂O調節pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                  。
（5）該生產流程中所得分子篩的化學式為                 。（用氧化物形式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                         。
（2）加入少量NaHCO₃的目的是調節pH，使溶液中的________（選填“Fe³^＋”、“Fe²^＋”或“Al³^＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是                        。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為                         。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作         。若參與反應的O₂有11.2 L（標準狀況），則相當于節約NaNO₂的物質的量為               。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)²^＋離子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合離子。該水解反應的離子方程式為                                                 。
（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe²^＋及NO₃^-。為檢驗所得產品中是否含有Fe²^＋，應使用的試劑為       。
A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO₄溶液
（6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標準狀況下）NO，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋完全轉化為沉淀，則沉淀質量為       。
A．22.1 g      B．27.2 g        C．30 g          D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質]的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO₂。
回答下列問題：
(1)反應②中除掉的雜質離子是__________，發生反應的離子方程式為__________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________________。
(2)反應③的反應類型為____________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有______________。
(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。
(4)反應④中產物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂，取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產品8.1 g，則x等于__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：I．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Y³⁺	6.0	8.2

Ⅱ．在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）釔礦石（Y₂ FeBe₂Si₂O₁₀）的組成用氧化物的形式可表示為              。
（2）欲從Na₂ SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則
①最好選用鹽酸和下列選項中的       試劑（填字母代號），
a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO₂氣    d．HNO₃
再通過     操作方可實現（填實驗操作名稱）。
②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發生反應的離子方程式：                         ；
（3）為使Fe³⁺沉淀完全，須用氨水調節pH =a，則a應控制在
的范圍內；繼續加氨水調節pH =b發生反應的離子方程式為                       ，溶液中Fe³⁺完全沉淀的判定標準是                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等雜質)回收MgCl₂的工業流程如下:

已知:25 ℃時有關物質的溶度積如下:

物質	CaCO₃	MgCO₃	BaCO₃	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	5.1×10^-9	5.61×10^-12	2.64×10^-38

回答下列問題:
(1)寫出溶解時的離子方程式                               。
(2)溶解時溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
(3)操作Ⅰ包含多個操作,分別為             ,過濾,洗滌,烘干。烘干時需要減壓烘干,原因是                              。
(4)為減少Na₂CO₃的用量和提高產品質量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結束前要檢驗溶液中是否存在       離子,選擇檢驗該離子的原因是                        。
(5)母液的主要成分                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海水是寶貴的自然資源．利用海水水可以得到一系列產品．也可以進行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業產品處理含SO₂的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式是                   .
②上述流程中循環利用的物質是               。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO₂造成的一系列環境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后．需要用氧氣進行氧化處理．其反應原理的化學方程式是         ；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉．與之混合后才能排放．該操作的主要目的是        。
（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl₂·6H₂O制得尢水氯化鎂．應采取的措施是             。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境中冷卻后即為固體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是      （填字母）。
A．Ar   B．CO₂    C 空氣    D．O₂    E．水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應過程如下：

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質見下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm^-3	在水中溶解性
甲苯	－95	110.6	0.8669	難溶
苯甲酸鉀	121.5～123.5			易溶
苯甲酸	122.4	248	1.2659	微溶

（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機相和水相。有機相在   （填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是   。
（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是   。
（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有   、   （填儀器名稱）。
（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結晶時并非溫度越低越好，理由是   。
（5）重結晶時需要趁熱過濾，目的是   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物質）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式                                   。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去____（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是            。
（3）寫出第③步反應的化學方程式_____________________________。
（4）制備綠礬(FeSO₄·7H₂O)時，向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO₄溶液，再經        、       、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)₄產品(質量分數為97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce³⁺)，則需準確滴加標準溶液的體積為       mL。

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