Question

【題目】以下事實不能用勒夏特利原理來解釋的是： ( )

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 增大壓強，有利于N2和H2反應生成NH3

C. 合成氨工業選擇高溫(合成氨反應為放熱反應)

D. 在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

Answer 1

【答案】C

【解析】

勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，根據溫度、壓強、濃度對化學反應平衡的影響來分析，若溫度、壓強、濃度改變會導致化學平衡發生移動則可以用勒沙特列原理解釋。

A項、氯氣與水反應存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣時，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，故A錯誤；

B項、增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，即N2和H2反應向著生成NH3的方向進行，能用勒夏特利原理來解釋，故B錯誤；

C項、合成 NH3的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，高溫的目的是選擇催化劑的活性溫度，能夠加快反應反應速率，與平衡移動無關，不能用勒夏特利原理來解釋，故C錯誤；

D項、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應方向移動，Fe（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，能用勒夏特利原理來解釋，故D錯誤。

故選C。