【題目】取一定量硫酸亞鐵和硫酸鐵混合物樣品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化鋇220mL恰好完全反應；在第二份溶液中通入標準狀況下的氯氣0.896L，可使Fe2+全部變成Fe3+。
（1）所取樣品中硫酸亞鐵物質的量是___。
（2）在第一份溶液完全反應后的溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液，所得沉淀經洗滌后，在空氣中充分灼燒，得到殘渣的質量是___。
【答案】0.16mol 8g
【解析】
(1) 第二份溶液中通入標準狀況下的氯氣0.896L，發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，以此計算亞鐵離子的物質的量；
(2) 加入氯化鋇溶液，發生反應：Ba2++
-=BaSO4↓，用鋇離子的物質的量計算第一份溶液中的硫酸根離子的物質的量，進而求得物質硫酸鐵的物質的量，加入NaOH溶液后，在空氣中充分灼燒，得到的殘渣為Fe2O3，由鐵原子守恒求得質量。
（1）在第二份溶液中通入標準狀況下的氯氣0.896L，發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
，因所取樣品配成溶液分成二份，則樣品中硫酸亞鐵物質的量是
，故答案為0.16mol；
（2）在第一份溶液中加入0.5molLˉ1氯化鋇溶液220mL，發生反應：Ba2++-=BaSO4↓，
，則Fe2（SO4）3中的n（）=0.11mol-0.08mol=0.03mol，
，
，每份溶液中含有Fe2+和Fe3+的物質的量分別為0.08mol和0.02mol，在第一份溶液完全反應后所得溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液，所得沉淀經洗滌，在空氣中充分灼燒，得到的殘渣為Fe2O3，根據鐵原子守恒可知：
，
，故答案為8g。
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內出現機會的多少
B. 最外層電子數為ns2的元素都在元素周期表第2列
C. 處于最低能量的原子叫做基態原子，1s22s22
→1s22s22
過程中形成的是發射光譜
D. 已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區
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【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數隨溫度升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正 | v逆 | 平衡常數K | 轉化率α |
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。
____________________________________________________________________________________
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【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 
2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學平衡的影響，某興趣小組設計了如下實驗方案。
| 序號 | 試劑X |
ⅰ | 1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | |
ⅴ | 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液 |
Ⅰ．方案討論
（1）ⅰ~ⅴ中依據減少生成物濃度可導致平衡移動的原理設計的是______（填序號）。
（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學認為試劑X還可設計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
Ⅱ．實驗分析
序號 | 試劑X | 預期現象 | 實際現象 |
ⅰ | 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | 溶液變黃 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | 溶液橙色加深 | 溶液顏色變淺 |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | 溶液橙色加深 | 無明顯現象 |
ⅴ | 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 | 溶液變黃 | 溶液變黃 |
（1）實驗ⅰ沒有觀察到預期現象的原因是____________，實驗ⅱ的原因與其相似。
（2）通過實驗ⅲ和ⅴ得出的結論為___________ 。
（3）實驗ⅳ無明顯現象，可能的原因是____________。
（4）某同學查閱資料發現：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發生氧化還原反應。但實驗ⅳ中沒有觀察到明顯現象，小組同學設計了兩個實驗，驗證了該反應的發生。
① 方案一：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變為綠色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學方程式__________。
② 請你設計方案二：_______________。
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【題目】銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL
C.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L-1
D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=
時，z=___________。
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【題目】下列裝置或操作不能達到目的的是( )
A. 裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質B. 裝置②：檢驗乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色
C. 裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團D. 裝置④：酸性KMnO4溶液中出現氣泡且顏色逐漸褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
限選試劑：蒸餾水、2 mol·L－1鹽酸溶液、2 mol·L－1NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇
實驗步驟 | 實驗結論 |
（1）A的質譜圖如下： | （1）證明A的相對分子質量為：__________。 |
（2）將此9.0 g A在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現分別增重5.4 g和13.2 g。 | （2）證明A的分子式為： ________________。 |
（3）另取兩份9.0 g A分置于不同的試管中。往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應，生成_______ L CO2（標準狀況）。 往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應，生成________________________ L H2（標準狀況）。 | （3）證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基。 |
（4）A的核磁共振氫譜如下圖： | （4）A的結構簡式為： __________________。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.稀硫酸有酸性，可用于除去鐵銹
B.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁
C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用于漂白有色物質
D.甲醛溶液能使蛋白質發生變性，可用于動物標本的防腐
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