【題目】三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為
A. 6 B. 5 C. 4 D. 3
【答案】A
【解析】試題分析：由題意知，三硅酸鎂可以和鹽酸反應生成的H2SiO3和氯化鎂。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則剩余的鹽酸n(HCl)=n(NaOH)=0.003mol。50 mL0.1 mo1·L－1鹽酸中含0,005mol溶質，所以與三硅酸鎂反應的鹽酸為0.002mol。由4HCl~ Mg2Si3O8·nH2O可以求出三硅酸鎂的物質的量為
0.0005mol，求出三硅酸鎂的摩爾質量為
g/mol，則24
，解之得n為6，A正確，本題選A。
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【題目】Cu粉放入稀H2SO4中，無現象，當再加入一種鹽后，Cu粉逐漸溶解，此鹽是
A. NaCl B. CuSO4 C. KNO3 D. Na3PO4
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【題目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的轉化關系回答下列問題． 
（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式： A為 ， B為 ， C為 ．
D為 ， E為 ， F為 ．
（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式： ．
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【題目】化學與工農業生產和人類生活密切相關．下列說法中，不正確的是（ �。�
A.油脂在堿性條件下水解可制得肥皂
B.海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕
C.人體中缺碘元素會得貧血病
D.研制推廣甲醇燃料汽車，有利于“減排目標”的實現
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【題目】對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：
＋H2SO4
＋H2O
實驗室可利用如圖所示裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：
①在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。
②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180 ℃，維持此溫度2～2.5 h。
③將反應液冷卻至約50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品。
④將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集產品，晾干(100 mL水在20 ℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃時可溶解6.67 g)。
（1）裝置中冷凝管的作用是____________________。
（2）步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優點是____________________。
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是____________________。
（4）步驟③和④均進行抽濾，在抽濾后停止抽濾時，應注意先__________________，然后__________________，以防倒吸。
（5）步驟④中有時需要將“粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是____________________________。每次抽濾后均應將母液收集并適當處理，其目的是____________________________。
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【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是（ ）
A.AgNO3
B.NaCl
C.CuCl2
D.H2SO4
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如右圖所示.下列說法中錯誤的是
A. 鹽酸的體積為80 mL B. a的取值范圍為0＜a＜50
C. n(Mg2+) ＜0.025 mol D. 當a值為30時，b值為0.01
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【題目】某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．
試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是______________（填寫裝置的序號）；
（2）B中反應的化學方程式是______________；
（3）寫出C中反應的離子方程式，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：______________；
（4）寫出在D裝置中發生反應的離子方程式______________；
（5）該實驗存在明顯的缺陷是______________；
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為______________．
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