Question

【題目】某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量(n)如下表所示。

	X	Y	W
n(起始狀態)/mol	2	1	0
n(平衡狀態)/mol	1	0.5	1.5

下列說法正確的是(　　)

A. 升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應ΔH>0

B. 該溫度下，此反應的平衡常數K＝6.75

C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D. 該溫度下，再向該容器中加入1.5 mol W，達到新平衡時，c(X)＝0.25 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

由表中數據可以知道△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，所以△n(X)：△n(Y)：△n(W)=1mol:0.5mol:1.5mol=2:1:3，反應方程式為2X+Y3W；

A.升高溫度W的體積分數減小，平衡向逆反應移動，因為升高溫度平衡向吸熱反應移動，則逆向為吸熱反應，故正反應為放熱反應，即△H<0，故A錯誤；

B.反應方程式為2X+Y 3W，反應前后氣體的物質的量相同，可以利用物質的量代替濃度計算平衡常數，所以平衡常數，故B正確；

C.該反應為反應前后氣體的物質的量不變的反應，增大壓強正、逆反應速率均增大相同的倍數，平衡不移動，故C錯誤；

D.該溫度下，再向該容器中加入1.5molW，設Y變化物質的量為m

2X + Y 3W

起始量(mol) 1 0.5 1.5+1.5=3

變化量(mol) 2m m 3m

平衡量(mol) 1+2m 0.5+m 3-3m

根據W含量相同得到: m=0.25mol；

則達到新平衡時，故D錯誤。答案選B。