Question

（14分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質。常溫下，A、B、C、D為氣體，且D+H₂O→C+E。
請回答下列問題：
⑴元素R在元素周期表中的位置為_________    ____； B分子的電子式為__________。
⑵已知氣體D與NaOH溶液1:1恰好完全反應，生成R的兩種含氧酸鹽，所得溶液中各離子濃度大小關系                                            。
⑶將22.4L某R的氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氧化物的化學式可能為           。（填序號）
①、RO₂     ②、R₂O₃    ③、RO    ④、R₂O
⑷科學家制備的另一種化合物，與A的組成元素相同，具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。該化合物可由次氯酸鈉溶液和A反應得到，寫出該反應的化學方程式              。
⑸M為E的鈉鹽，一定條件下可發生如下反應：

①設計實驗方案，鑒定常見物質N                                               。
②此外,科學家還制備了另一種鈉鹽X，其與P的組成元素完全相同，X中的陰離子與P中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數均相同），但X中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，鈉鹽X的陰離子與水反應生成過氧化氫的離子方程式為                                    。

25℃平衡體系（苯、水、HA）	平衡常數	焓變	起始總濃度
在水中，HAH＋＋A－	K1	△H1	3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA(HA)2	K2	△H2	4.0×10－3 mol·L－1

Answer 1

⑴第二周期第VA族  
⑵c（Na⁺）> c（NO₃^-）> c（NO₂^-）> c（OH^-）> c(H⁺)
⑶①③          ⑷ NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O
⑸Na+—焰色反應   CO₃^2---加強酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
NO₄^-+H2O=NO₃-+H₂O₂

解析