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【題目】下列化學用語描述錯誤的是（）
A.H2O的電子式
B.Cl﹣的結構示意圖
C.NH4Cl為離子化合物
D.質量數為37的氯原子

【答案】A
【解析】解：A、水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩定結構，水的電子式為，故A錯誤； B、氯離子是氯原子得一個電子形成的，故核外有18個電子，核內有17個質子，故結構示意圖為，故B正確；
C、所有的銨鹽均為離子化合物，故氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構成，故C正確；
D、在表示原子時，要講質量數標在元素符號的左上角，質子數標在左下角，故質量數為37的氯原子為3717Cl，故D正確．
故選A．
A、水為共價化合物；
B、氯離子是氯原子得一個電子形成的；
C、所有的銨鹽均為離子化合物；
D、在表示原子時，要講質量數標在元素符號的左上角，質子數標在左下角．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定對人類的生存發展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉化為自身生長所需的含氮化合物，下列說法錯誤的是____(填標號)。

a．固氮酶是一種蛋白質

b．固氮酶能降低固氮反應發生所需的能量

c．固氮酶能使固氮反應的平衡正向移動

d．固氮酶能加快固氮反應的速率

（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積之比為1∶3時，平衡混合物中氨的體積分數的變化曲線。

①A、B兩平衡狀態相比較，前者較大的是____(填標號)。

a．平衡常數

b．平衡混合物的平均摩爾質量

c．氫氣的轉化率

d．從反應開始至達到平衡狀態所需要的時間

②圖中p1、p2、p3由大到小的順序為____。

③在250 ℃、p2下，H2的轉化率為____%(結果保留小數點后一位)。

（3）據報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3和一種單質。已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol

寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式：___。

（4）下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖。請據此寫出其正極反應的電極反應式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質X和Y相互反應生成X2＋和Y2－，現有下列敘述其中正確的是（）

①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性

④Y2－是還原產物 ⑤Y2－具有還原性 ⑥X2＋具有氧化性

A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最廣泛的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃燒生成CO2和液態水時放出a kJ（a＞0）的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關． ①圖1是N2（g）和H2（g）發生反應生成1mol NH3（g）過程中的能量變化示意圖，該反應過程是（填“放熱”或“吸熱”）過程，請寫出生成2mol NH3的熱化學方程式：．

②已知：

化學鍵	H﹣H	N≡N
鍵能（kJ/mol）	435	943

試根據上表及圖1中的數據計算N﹣H鍵的鍵能為kJ/mol．
③若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2 ， 10分鐘后N2的轉化率為15%，則該反應進行到此時共放出的熱量為kJ．
（3）①二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要研究方向．工業上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ/mol
CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
則：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是(　　)

A. 1∶2∶3 B. 3∶1∶1 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和鐵紅。

下列說法不正確的是

A. 每生成1mol Cu3N，轉移的電子為6mol

B. 濾液G可以并入濾液E加以利用

C. 加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解

D. 由FeCO3轉化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為．
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為． Y、W的氫化物沸點高的是（寫化學式），原因是．
（3）元素W在周期表中的位置．