Question

【題目】25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 曲線L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的關系

B. Ka2(H2C2O4)的數量級為10-2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 向0.lmol/LH2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]減小

Answer 1

【答案】A

【解析】A. H2C2O4為弱酸，第一步電離平衡常數＞第二步電離平衡常數，即＞，則lg＞lg，則-lg- lg c(HC2O4-)＜-lg-1gc(C2O42-)，因此曲線L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的關系，曲線L2表示-1g[c(H+)/ c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)的關系，故A正確；B. 根據上述分析，因為-lg-1gc(C2O42-)=5，則Ka2(H2C2O4)= = 10-5，故B錯誤；C. 根據B的分析，Ka1(H2C2O4)= 10-2，則NaHC2O4的水解平衡常數== 10-12＜Ka2(H2C2O4)，說明以電離為主，溶液顯酸性，則c(Na+)> c(HC2O4-)> c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故C錯誤；D. 向0.lmol/L H2C2O4溶液中加入少量水，草酸的電離程度增大，[c(HC2O4-)/ c(H2C2O4)]增大，故D錯誤；故選A。