Question

【題目】工業上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：

（1）試劑X可能為______________。

A．雙氧水 B．酸性高錳酸鉀 C．濃硫酸 D．SO2

（2）從還原后溶液中得到產品，應進行的操作是___________、____________、過濾、洗滌、干燥。

（3）七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成500 mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應)；

步驟c：重復步驟b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，則該補血劑中亞鐵離子的含量為_____mg/片。

Answer 1

【答案】D 蒸發濃縮 降溫結晶 560

【解析】

由于是制備綠礬，則燒渣中應加入稀硫酸浸取，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵，二氧化硅不反應，過濾，濾渣為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸亞鐵溶液，溶液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO47H2O，以此解答該題。

（1）試劑X用來還原溶液中的鐵離子，又因為不能引入新雜質，則X可以選擇二氧化硫，鐵離子與二氧化硫反應生成硫酸根離子和亞鐵離子，選項ABC均能氧化亞鐵離子，答案選D。

（2）由于硫酸亞鐵能溶于水，則從還原后溶液中得到產品，應進行的操作是蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。

（3）根據方程式5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（MnO4-）=5×0.0500mol/L×0.0200L=0.00500 mol，則500 mL溶液中：n（Fe2+）=0.00500 mol×20=0.100 mol，1片補血劑樣品中n（Fe2+）=0.0100 mol，m（Fe2+）=0.0100mol×56g/mol=0.56g=560mg，即該補血劑中亞鐵離子的含量為560 mg/片。