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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、CO₃²^－	B．Cl^－、Ba²^＋、SO₄²^－
C．Fe³⁺、OH^－、SO₄²^－	D．H^＋、Ag^＋、NO₃^－

A 不共存，H^＋、CO₃²^－反應
B 不共存，Ba²^＋、SO₄²^－反應
C 不共存，Fe³⁺、OH^－反應。
D 能共存。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為

離子	Na⁺	Al³⁺	Cl^-	X
個數	3a	2a	a	b

A．NO₃^-、4 a B．SO₄^2-、4 a C．OH^-、4 a D．SO₄^2-、8 a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸（HNO₂）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的（）

A．1molL^-1亞硝酸溶液的c(H⁺)約為1×10^-2mol·L^-1

B．亞硝酸能與水以任何比例互溶

C．10mL、1mol·L^-1亞硝酸恰好與10mL、1mol·L^-1NaOH溶液完全反應

D．亞硝酸溶液的導電性比強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，只含有下表中所示的四種離子（忽略水的電離），則X離子及其個數b可能為

離子	Na⁺	Al³⁺	Cl^－	X
個數	3a	2a	a	b

A．NO₃^－、4a B．SO₄²^－、4a C．OH^－、8a D．SO₄²^－、8a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液中，可能大量共存的離子有

A．含有大量 Ba²⁺的溶液中： HCO₃^-、 Ag⁺、 Fe³⁺、 Cl^-

B．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中： Na⁺、 CO₃^2-、 K⁺、 AlO₂^-

C．由水電離的c (OH^- ) = 10^-14mol·L^-1的溶液中：CH₃COO^-、C₆H₅O^-、Na⁺、K⁺

D．加入鋁粉后產生氫氣的溶液中： NH₄⁺、 Na⁺、 NO₃^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室配制一種僅含四種離子（不包括水電離的離子）的無色混合溶液，且要求混合溶液中四種離子的濃度均相等，下列選項能達到要求的是

A．Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、NO₃^－	B．Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－
C．Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、I^－	D．H⁺、HCO₃^－、K⁺、F^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ.某無色溶液X，由K⁺、

、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、

、

中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是         。
（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式          、         。
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是       ，要確定可能存在的離子，需補加的實驗是                                           。
Ⅱ.A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電

解時間t的關系圖如上。據此回答下列問題：
（1）M為電源的       極（填寫“正”或“負”）電極b上發生的電極反應為         。
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積                   ；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應                        。
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？

（5）若經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g，要使丙恢復到原來的狀態，操作是                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25⁰C時，下列各離子組中，在某酸性溶液中能大量共存的是（）

A．Ca²⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^－	B．Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、HCO₃^－
C．K⁺、Na⁺、SO₃²^－、SO₄²^－	D．K⁺、Ba²⁺、I^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S²^－、MnO₄^－、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃²^－、NH₄⁺、SO₄²^－、H⁺。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（　　）

A．OH^－、S²^－、CO₃²^－	B．MnO₄^－、SO₄²^－、NO₃^－
C．Cl^－、NO₃^－、SO₄²	D．AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄²^－

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