Question

【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發生反應：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. P1>P2>P3>P4

B. 甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大

C. 若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應

D. 縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．根據化學反應3H2(g)十CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的物質的量分數增大，表現在圖像上，柱形體積增大，所以P1> P2> P3>P4，A正確；B．平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，B錯誤；C．若T1> T2> T3>T4，根據圖像，溫度降低，甲醇的物質的量分數增大，說明平衡正向移動，而降低溫度，平衡向放熱方向移動，該反應為放熱反應，C正確；D．正反應是體積減小的可逆反應，則縮小容積，壓強增大平衡向正反應方向進行，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數，D正確，答案選B。