【題目】下列化學式只表示一種純凈物的是( )
A.C3H8B.C4H10C.C2H4Br2D.C3H8O
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式：4HCl(濃)+MnO2 
Cl2↑+MnCl2 +2H2O ，
(1)反應物HCl中氯元素的化合價____，HCl在反應中表現的性質包括_______和______。
(2)在該氧化還原反應中，MnO2 做_________劑，錳元素被________。
(3)寫出該反應的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：_______________________。
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【題目】一定量的
在
中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05molNaClO。氫氣和氯氣物質的量之比是（ ）
A.2：3B.3：1C.1：1D.3：2
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【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯：
，下列有關說法正確的是
A. 乙苯和苯乙烯均能發生取代反應、加聚反應和氧化反應
B. 用溴水可以區分苯乙烯和乙苯
C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成，加成產物的一氯代物共有5種
D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數最多都為7
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【題目】在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合。
(1)若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯_______（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）。
(2)若pH=3的強酸HA與pH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯__________。
(3)若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯__________，解釋這一現象的離子方程式是__________________________。
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【題目】I．常溫下0.1mol·L-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者_____(填“＞”“＜”或“＝”)。
II．現有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據下列操作回答問題：
(1)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____。
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
(2)取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
(3)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)__ V(乙) (填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)已知25℃時，下列酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
下列四種離子結合H＋能力最強的是________。
A．HCO3— B．CO32— C．ClO－ D．CH3COO－
寫出下列反應的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。
Ⅲ．室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：
(1)點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：_____________________。
(2)點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝________mol/L。
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【題目】氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，用此種方法處理的自來水需要經過暴曬后才能用于養金魚。下列有關說法正確的是
A. 次氯酸中氯元素呈-1價 B. 次氯酸屬于電解質
C. 次氯酸的化學性質很穩定 D. Cl2與水的反應中無電子轉移
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【題目】關節炎的成因是在關節滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關系為：Ur—(aq)+Na+(aq) 
NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫生常囑咐關節炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節炎的發作大都在手指或腳趾的關節處。這說明
A. 形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B. 形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應
C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水
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【題目】鍺是重要的稀缺戰略資源，廣泛應用于眾多國防軍工及民用領域，屬于我國戰略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術路線為：低品位鍺精礦-（次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發富集）-揮發產物高品位還原鍺精礦-堿氧化預處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。
（1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，如Si、 等，半導體器件的研制正是開始于 ，后來發展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______（填標號）。
a．Ge Si Ge
b．Ge Ge Si
c．C Si Ge
（2）請配平次亞磷酸鈉熱還原反應的化學方程式并在括號內注明反應條件：
___NaH2PO2·H2O+GeO2 
___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________
（3）高品位還原鍺精礦堿氧化預處理過程的產物是鍺酸鈉，請寫出該過程的化學反應方程式：____________________________________________
（4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標準溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下，次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化]
①滴定終點的現象是_____________________________。
②此樣品中二氧化鍺含量是_________。（保留四位有效數字）
（5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應如下：
GeO2+ H2= GeO+ H2O ①
GeO+ H2= Ge+ H2O ②
GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反應式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），則還原反應的溫度一般控制在_________℃范圍內。[已知GeO在700℃會升華，T(K)=t(℃)+273]
（6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有一最大值，硝酸的濃度小于此值時，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時_________加劇所致。
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