Question

【題目】某小組同學為探究加熱條件下固體的分解反應，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。

（1）甲同學認為分解會產生氣體，于是用________試紙檢驗反應后容器內氣體，試紙顏色不變。

（2）他們通過比較反應前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發生了分解：

①取a g Na2SO3固體配成100mL溶液，測溶液的pH１＞7，用離子方程式表示其原因：__________。

②_________（填操作），測得溶液的pH２＞pH１。

（3）該小組同學查閱資料并繼續實驗。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。

實驗如下:

①加入氯水后的現象表明有硫單質生成，則說明固體A中含有_______離子。

②結合資料和實驗，寫出Na2SO3固體受熱發生分解的化學方程式：____________。

（4）同學們根據（2）中pH２＞pH１還得出結論：相同條件下HSO3-的電離能力強于HS-，理由是__________。

Answer 1

【答案】濕潤的品紅試紙（或濕潤的藍色石蕊試紙等合理答案）取a g固體A配成100 mL溶液 同溫度下，溶液濃度低時，堿性強于溶液，說明結合的能力強于

【解析】

(1)二氧化硫為酸性氧化物，能使紫色石蕊變紅色，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故答案為：濕潤的品紅試紙（或濕潤的藍色石蕊試紙等合理答案）；

(2) Na2SO3為強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子在溶液中發生水解而使溶液顯堿性，為了實驗的對照，在配制A的溶液時，也應配制成100ml的溶液，故答案為：SO32-+H2OHSO3-+OH-；取a g固體A配成100 mL溶液；

(3) ①硫離子易被氧化生成硫單質，呈淡黃色，故答案為S2-；②由實驗現象可知A中含有硫酸根離子，由氧化還原反應規律可得反應的方程式為：4Na2SO33Na2SO4+Na2S，故答案為：4Na2SO33Na2SO4+Na2S；

(4)在相同條件下，弱酸根離子的水解程度越大，則其對應弱酸的的酸性越弱，A中固體配成溶液后濃度比配成的Na2SO3溶液的濃度小，而溶液的堿性反而強，說明S2-的水解能力強于SO32-，相同條件下HSO3-的電離能力強于HS-，故答案為：同溫度下，Na2S溶液濃度低時，堿性強于Na2SO3溶液，說明S2-結合H+的能力強于SO32-。