Question

【題目】（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質量為____________g。

（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測得反應后的溶液中Fe2+與Fe3+的濃度之比為1:1，則加入鐵的質量為____________g。

（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出氣體224mL(標準狀況下)，且測得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。

Answer 1

【答案】（1）1.92；（2）5.76；1.344；（3）1.344；（4）700，

【解析】

試題分析：（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液含有硝酸的物質的量為0.08mol，根據3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，反應的銅的物質的量為0.03mol，質量為0.03mol×64g/mol=1.92g，故答案為：1.92；

（2）根據3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，反應的銅的物質的量為×0.08mol=0.12mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有(0.12mol-0.03mol)×64g/mol=5.76g銅溶解。此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為0.09mol××22.4L/mol=1.344L，故答案為：5.76；1.344；

（3）設加入鐵的物質的量為x，100 mL 0.8mol/L硝酸溶液含有的硝酸的物質的量為0.08mol，被還原的硝酸的物質的量為0.08mol-×2-×3，根據得失電子守恒，有(0.08mol - × 2 - × 3) × (5-2) = × 2 + × 3，解得x=0.024mol，鐵的質量為0.024mol×56g/mol=1.344g，故答案為：1.344；

（4）HNO3的物質的量為0.1L×0.8mol/L=0.08mol，生成NO的物質的量為：=0.01mol，所以與一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反應后溶液中含有的NO3-的物質的量為0.08mol-0.01mol=0.07mol，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所得溶液的溶質為NaNO3，所以需要NaOH的物質的量為：n(NaOH)=n(NO3-)=0.07mol，則所加NaOH溶液的體積最少是=0.7L，即700ml，故答案為：700。