【題目】為提高合成洗滌劑的質(zhì)量，一般要加入含磷的鹽。大量使用含磷洗衣粉會對環(huán)境造成嚴重的危害，我國目前已限制含磷洗衣粉的生產(chǎn)和使用。含磷洗衣粉對環(huán)境造成的危害主要有（ ）
A. 造成大氣中浮塵增多B. 造成農(nóng)作物欠收
C. 引起酸雨D. 造成水體富營養(yǎng)化
寒假創(chuàng)新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發(fā)生反應NH2COONH4（s）
CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達到平衡時，測得容器中NH2COONH4（s）的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是
A. 0～5min內(nèi)，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1
B. 氨氣體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）增大
D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達到平衡時，NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。
試回答下列問題：
(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________。
(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種溶液中含有一種鹵素離子(Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤海伾珶o明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有（ ）
A. Br-、I-、Cl-B. Br-、Cl-、I-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象，然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)。下列說法正確的是
A．上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色
B．上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色
C．振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層
D．振蕩再靜置后溶液仍分為三層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是評價空氣質(zhì)量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。
（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。
①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是__________（填化學式），該溶液呈______________（填“酸”“堿”或“中”）性。
②下列關(guān)于①所得的溶液的關(guān)系正確的是_____________（填序號）。
A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為___________。
（2）燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）
①該反應的平衡常數(shù)表達式是____________。
②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內(nèi)CO的反應速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
③下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號）。
A． 加壓 B．增加SO2的濃度
B． 升高溫度 D．移走產(chǎn)物
（3）SO2還能被多種物質(zhì)吸收。
①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的離子方程式：_______________。
②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號排序）。
A． H2S B．Na2SO3
C．BaCl2 D．酸性KMnO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子中至少有12個碳原子共平面
B. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)戊醇的同系物
C. 1mol薄荷醇與足量Na反應生成22.4LH2
D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代、中和、氧化等反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為________，分子個數(shù)比為________，密度比為________。
(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分數(shù)是________，CO的質(zhì)量分數(shù)是________，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學式為__________________；
（2）“反應Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學式)；
（3）“反應III”的離子方程式為____________________________________；
（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學反應轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如下如圖 所示。轉(zhuǎn)化時正極的電極反應式為___________________。
（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。
①反應Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應的離子方程式是__________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化如圖，其原因是_______________。
（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應為2CuCl(s)＋S2－(aq)
Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，該反應的平衡常數(shù)K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。
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