Question

【題目】（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_____、_______、________。

（2）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。____________

（3）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）________________。

（4）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”):HClO3________HClO4；

（5）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的立體構(gòu)型為_______________。

Answer 1

【答案】 Co3＋ CN－ 6 ①③④⑦ ＜ V形

【解析】（1）根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，在配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子是Co3＋，配位體是CN－，配位數(shù)是6；（2）如果飽和碳原子連接的4個(gè)原子或基團(tuán)各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以含有手性碳原子的是；不含有手性碳原子；（3）①CO2中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層4個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；②NH3中C元素化合價(jià)為-3，N原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；③CCl4中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層4個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；④BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層3個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；⑤H2O中O元素化合價(jià)為-2，O原子最外層6個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；⑥SO2中S元素化合價(jià)為+4，S原子最外層6個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；⑦SO3中S元素化合價(jià)為+6，S原子最外層6個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；⑧PCl3中P元素化合價(jià)為+3，P原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子；答案選①③④⑦；（4）含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以含氧酸的通式可寫成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO3＜HClO4；（5）因?yàn)?/span>I3+可看成II2+，所以根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，I3+中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝2，所以其空間構(gòu)型為V形。