【題目】在298 K時，實驗測得溶液中的反應H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同濃度時的化學反應速率如表所示，由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(HI)/(mol·L－1) | 0.100 | 0.200 | 0.150 | 0.100 | ？ | 0.500 |
c(H2O2)/(mol·L－1) | 0.100 | 0.100 | 0.150 | 0.200 | ？ | 0.400 |
v/(mol·L－1·s－1) | 0.007 60 | 0.015 2 | 0.017 1 | 0.015 2 | 0.022 8 | 0.152 |
A. 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1
B. 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1
C. 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1
D. 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。
（1）肼（N2H4）與亞硝酸反應可生成氮的另一種氫化物，在標準狀況下，該氫化物氣體的密度為1.92g/L，且其中氮元素的質量分數為0.977，則該反應的化學方程式為____.
（2）二氧化氮在一定條件下，可以發生如下反應：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1，在2L的恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始物質的量mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 4.0 | 1.0 | 0.9 |
乙 | T2 | 1.0 | 4.0 | 0.8 |
丙 | T2 | 0.4 | 0.6 | a |
①在實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是8.4kJ，0～2min時間內，用SO2表示的平均反應速率v(SO2)=_______________，該溫度下的平衡常數為_________。（結果保留到小數點后兩位）
②由表中數據可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）
③實驗丙中，達到平衡時NO2的轉化率為______________.
（3）工業上可以用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室溫下測得NH4HSO3溶液pH為6，則溶液的
________________________.（已知：H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7）
（4）使用間接電化學法可以處理煤煙氣中的NO，裝置如圖，已知電解池溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式__________________。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組同學受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應實驗的啟示，擬設計實驗利用氧化銅探究乙醛的還原性。
【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO＋2CuO 
CH3COOH＋Cu2O；
猜想 2：_______________________ （寫出化學方程式）。
【定性實驗】（1）甲同學設計下圖裝置進行實驗（部分夾持裝置已略去）：
已知： 乙醛和乙酸的沸點分別為 20.8℃、 117.9℃。
按上述裝置進行實驗，當氧化銅完全反應后停止實驗。
①為達到良好的冷凝效果，方框中 C 裝置應選用_________（填儀器名稱）；實驗中先通入乙醛蒸氣，后點燃裝置 B 處酒精燈，這樣操作的目的是_________。
②已知： Cu2O 呈紅色，在酸性條件下發生反應 Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。 請你設計實驗證明猜想 1 成立。
實驗操作：____________________________________ 。
實驗現象：____________________________________ 。
【定量實驗】（2）乙同學設計了如下圖所示實驗方案定量探究紅色固體的成分。
已知：醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有關說法正確的是（填標號）_______ 。
a. 裝置 D 可以控制反應的發生與停止
b. 裝置 F 中盛裝醋酸亞鉻溶液
c. 向裝置 D 中加入少量硫酸銅固體可加快反應
d. 實驗中觀察到裝置 G 中有明顯現象
②裝置 G 中紅色粉末完全反應后，稱得固體粉末質量為 19.2 g；裝置 H 凈增質量為2.0 g。請選擇合理數據計算，確定紅色粉末的成分及物質的量： _______。
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【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數據．
化學式 | 電離平衡常數（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
（1）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 ．
（2）25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發生反應的化學方程式為 ．
（4）25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫是生物必須的營養元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環關系如下圖所示:
（1）火山噴發產生H2S在大氣當中發生如下反應：
①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。
H2S（g）與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O（g）的熱化學方程式是__________。
（2）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉變為銅藍（CuS），請從沉淀溶解平衡的角度解釋由ZnS轉變為CuS的過程__________。
（3）化石燃料燃燒時會產生含SO2的廢氣進入大氣，污染環境，有多種方法可用于SO2的脫除。
①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下氧化為硫酸銨，得到化肥產品。反應的化學方程式是__________。
②NaClO堿性溶液吸收法。工業上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。反應離子方程式是__________。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：
過程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，過程2的離子方程式是__________。
Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是__________。
③電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除SO2還可得到Cu。電解過程中發生總反應的離子方程式是__________。
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【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（Lmin）
D.反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，a、b是兩根碳棒．以下敘述正確的是（ ） 
A.a是陰極，發生還原反應
B.b是負極，發生氧化反應
C.滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅
D.銅片上的電極反應式是：Cu2++2e→Cu
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【題目】關于容量瓶的使用，下列說法中錯誤的是
A.容量瓶不能用于溶解固體
B.容量瓶不能用于加熱
C.容量瓶可以用來長期存放溶液
D.容量瓶可以用于配制溶液
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