【題目】炒菜時，加酒又加醋，可使菜變得味香可口，原因是
A. 有鹽類物質生成 B. 有酸類物質生成
C. 有酯類物質生成 D. 有醇類物質生成
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是 ( )
A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應
B. Ⅱ圖中：生成藍色的煙
C. Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會產生大量白霧，液面會迅速上升
D. Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下:
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
裝置 |
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|
現象 | 試管內顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產生白煙 | 溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍 | 溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘 |
下列對實驗的分析不合理的是
A. 實驗1中，白煙是NH4Cl
B. 根據實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-
C. 根據實驗3判斷還原性:I->Br-
D. .上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年采用中國自主知識產權的全球首套煤基乙醇工業化項目投產成功。某地用煤制乙醇的過程表示如下。
（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。
①氣體A是_________。
②實驗室中用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學平衡原理簡述HNO3的作用: ________。
③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_________。
（2）過程a包括以下3個主要反應:
I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)
C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1
II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2
III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3
相同時間內，測得CH3COOCH3轉化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇的選擇性= 
)如下圖所示。
①已知:△H1<0。隨溫度降低，反應I化學平衡常數的變化趨勢是________。
②下列說法不合理的是_______。
A.溫度可影響反應的選擇性
B.225℃~235℃，反應I處于平衡狀態
C.增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉化率
③為防止“反應III”發生，反應溫度應控制的范圍是____________。
④在185℃，上述反應中CH3COOCH3起始物質的量為5mol，生成乙醇的物質的量是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機物P和L制備。
（1）有機物P的合成路線如下。
已知：
（R、R’、R”代表烴基或氫）
① A的分子式為C3H8O，其所含的官能團是_______。
② B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是_______。
③ 由D生成有機物P的反應類型是_______。
（2）有機物L的合成路線如下。
已知：
① 生成E的化學方程式是_______。
② 
與有機物M發生加成反應， M的結構簡式為_______。
③ F含羧基，化合物N是_______。
④ 生成有機物L的化學方程式是_______。
（3）以
為起始原料合成聚合物甲的路線如下：
寫出聚合物甲的結構簡式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業上可用如圖裝置吸收轉化SO2（A、B 為惰性電極）。下列說法錯誤的是（ ）
A. a為電源的正極
B. B 極上發生氧化反應
C. 離子交換膜為陽離子交換膜
D. A極區溶液的pH逐漸增大
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【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，金屬銅及其化合物在工業生產及生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態+2價銅離子M能層電子排布式是___________；第4周期中基態原子未成對電子數與銅原子相同的元素有________種。
（2）Cu+能與SCN-形成CuSCN沉淀。請寫出一種與SCN-互為等電子體的微粒_________。SCN-對應的酸有硫氰酸（H-S-CN）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸熔點更高的是_______（填名稱），原因是_____________________。
（3）Cu2+能與NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空間構型為__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx雜化，x的值是__________。
（4）已知Cu2O 熔點為1235 ℃，K2O 熔點為770℃，前者熔點較高，其原因是___________。
（5）Cu3N 的晶胞（立方）結構如下圖所示：
①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm。（保留兩位小數）
②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。（NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式，不必計算出結果）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉍及其化合物在工業生產中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質）制備NaBiO3，其流程如下：
已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列問題：
（1）“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有______（填化學式）。
（2）浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環利用，氣體X為______（填名稱）。
（3）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式______；當消耗標準狀況下4.48 L O2時，轉移電子的數目是______。
（4）25℃時，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設溶液體積增加1倍），當c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]
（5）用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡合萃取法可從工業廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率）。
①當調節pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有______。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為______。
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