【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾渣中含有（ ）
A.Al(OH)3B.Cu(OH)2C.Mg(OH)2D.Al2O3
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【題目】基因測試研究中，常用 3215P作標記物。下列關于3215P的說法正確的是：
A．質子數為32 B．質量數為15
C．3215 P 與3015P互為同位素 D．中子數為15
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【題目】由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質量為
A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g
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【題目】下列電離方程式正確的是
A. KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ B. Ba(OH)2 = Ba2+ +（OH）2-
C. Na2SO4 =2Na+ + SO4-2 D. HNO3 =H+ + NO3-
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【題目】鋁和鐵是生活中常見的兩種金屬。
（1）加熱鋁箔，鋁融化但不滴落，原因是_________________________________________；用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中，可能發生的反應用化學方程式表示為： ___________________________和__________________________________鋁與鹽酸反應的離子方程式為：__________________________________。
（2）在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下圖裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。
①寫出該反應的反應方程式并用雙線橋標出電子轉轉移方向和數目：______________________
②燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。
③酒精燈和酒精噴燈首先點燃的是__________________________。
④現欲將5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：所得硫酸亞鐵溶液的物質的量濃度______________反應中轉移的電子數是_________，生成的氣體在標準狀況下的體積是______________L。
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【題目】資料顯示：久置于潮濕環境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加熱后發生反應Ca(ClO)2
CaCl2 + O2↑。
學生甲利用下圖裝置進行實驗：加熱A中試管內裝有的潮濕漂白粉樣品時，觀察到B中有大量氣泡產生。
（1）B中發生反應的離子方程式為__________________________________________________。
（2）請寫出實驗室檢驗氯氣的方法：_____________________________________________。
學生乙設計實驗測定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實驗步驟如下：
①稱量坩堝的質量，為W1g。
②坩堝中加入樣品后再稱，質量為W2g。
③重復進行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質量為W3g。
（3）稱量所用儀器名稱為_____________________；實驗到達恒重的判斷依據是___________________________________________________。
（4）該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩堝內壁沾有受熱易分解的物質，則該實驗測得的結果__________________。（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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