【題目】下列化學式能真實表示物質分子組成的是
A. NaOH B. SO3 C. CsCl D. SiO2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低
D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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【題目】由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是
A. M在體內能緩慢發生水解反應
B. X可以由乙烯通過加成反應和取代反應制備
C. 1mol Y與NaOH溶液反應，最多能消耗3mol NaOH
D. Z由加聚反應制得，其單體的結構簡式是CH3CH=CHCOOH
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【題目】我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應是16Li+S8 
8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. 充電時，電能轉化為化學能
B. 放電時，鋰離子向正極移動
C. 放電時，1mol Li2S6轉化為Li2S4得到2mole-
D. 充電時，陽極總電極反應式是8S2- -16e- = S8
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【題目】溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑，其一種綠色工業合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。
已知：碳酸鋰微溶于水，水溶液顯堿性。
（1）Br2的電子式是______。
（2）合成過程中發生的反應如下，請寫出ii反應的化學方程式并將iii補充完整。
ⅰ. Br2 +H2O
HBr +HBrO；
ⅱ._____；
ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_____。
（3）LiBrO3是生產過程中的副產物。
①用化學方程式表示生成改副產物的原因：______。
②為了提高原料的利用率，減少副產物的生成，必須調控體系的pH在3~5之間，通過合理的加料方法來實現：將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全轉化。
③常用硫脲除去LiBrO3，反應的化學方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，選用硫脲除雜的優點是_______；缺點是引入新雜質且溶液酸性增強，為解決該問題需要加入的試劑是_______。
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【題目】下列離子在溶液中因水解反應而不能大量共存的是
A. H+ 、 Cl- 、 OH- 、 Na+
B. Fe3+ 、NO3- 、S2-、 Na+
C. Ba2+ 、Al3+ 、 K+ 、 〔Al(OH)4 〕-
D. NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-
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【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑，根據該反應回答下列問題：
(1)請寫出配平后的化學方程式_____________________________________________。
(2)寫出該反應的氧化劑_____________、還原劑______________。
(3)用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目____________________________。
(4)若該反應有48克硫完全反應，則轉移電子的物質的量為____________，生成氧化產物的質量為__________。
(5)若該反應轉移了0.6mol電子，則生成的氣體在標準狀況下的體積為___________。所得氣體的平均相對分子質量為________________。
(6)若生成的氧化產物的質量比還原產物的質量少12克，則轉移電子的物質的量為____________，參加反應的碳的質量為_____________。
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【題目】鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用。
（1）寫出鐵元索在周期表中的位置__________。
（2）寫出在空氣中Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的化學方程式____________。
（3）綠礬(FeSO4·7H2O)是補血劑的原料，易變質。
①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O過程中的操作有______、過濾、洗滌、干燥。
②檢驗綠礬是否變質的試劑是________。
（4）利用綠礬制備還原鐵粉的工業流程如下:
①干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應的化學方程式為_______________。
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質FeOOH的質量___________。
（5）以羰基化合物為載體運用化學平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉(含有一些不反應的雜質)，反應裝置如下圖。
Fe(s)+5CO(g)
Fe(CO)5(g) △H<0，T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。
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