Question

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨-lgc(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.當-lgc(OH-)=6.0時，c(N2H4)=c(N2H5+)，根據(jù)Kb1(N2H4)==c(OH-)進行計算；

B.當-lgc(OH-)=15.0時，c(N2H62+)=c(N2H5+)，電離方程式為N2H5++H2O N2H62++OH-, Kb2(N2H4)==c(OH-)，反應N2H62++N2H42N2H5+的K==進一步計算；

C.由圖可知N2H5Cl溶液呈酸性；

D. N2H5Cl溶液中據(jù)電荷守恒進行分析判斷。

A. 當-lgc(OH-)=6.0時，c(N2H4)=c(N2H5+)，電離方程式為N2H4+H2O N2H5++OH-, Kb1(N2H4)==c(OH-)=10-6,A項正確，不符合題意；

B.當-lgc(OH-)=15.0時，c(N2H62+)=c(N2H5+)，電離方程式為N2H5++H2O N2H62++OH-, Kb2(N2H4)==c(OH-)=10-15，反應N2H62++N2H42N2H5+的K====109，pK=-9.0，B項錯誤，符合題意；

C.由圖可知N2H5Cl溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，C項正確，不符合題意；

D. N2H5Cl溶液中據(jù)電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，D項正確，不符合題意；

答案選B。